Презентация по химии на тему Азотная кислота и её соли (9 класс)

9 класс Бозаджи Н.М.учитель химии высшей категории «Азотная кислота и ее соли» Учиться и, когда придет время, прикладывать усвоенное к делу — разве это не прекрасно! Конфуций Это какое «особенное» вещество?Это кислородсодержащее соединение элемента с порядковым номером 7.Это «дымящая» с резким раздражающим запахом жидкость.Это вещество – враг металлов. Это «царица» всех … Угадай – те, тему урока! ? №7 * Сказка про … кислоту. Она родилась в самой волшебной, в самой удивительной стране – в химической лаборатории. Её папа – Оксид азота (IV) был мужчина злого нрава и носил прозвище Лисий хвост. Её мама была простой, спокойной женщиной, звали её вода. Она появилась – маленькая, бесцветная. Но когда к ней добавили раствор фиолетового лакмуса, все сразу поняли – родилась девочка. Ей дали красивое женское имя Кислота Кислота унаследовала от отца не только фамилию Азотная, но и его взрывной и неуравновешенный характер. Иногда, когда ее массовая доля была близка к единице, она начинала вести себя так, что все называли ее дымящей. Кислота Азотная очень дружила с металлами. Дружба эта всегда носила окислительно - восстановительный характер. Её друзья были Ртуть и Серебро. Однако Золото и Платина никогда с ней не дружили. Обидно было Кислоте Азотной, она тоже считала себя благородной и очень талантливой. Кислота Азотная заметила, что при её попадании на древесные опилки или стружки они могли воспламениться. Она разрушала шерсть и натуральный шёлк, а на коже человека оставляла желтые пятна. Но все эти свойства не сделали её известной, а наоборот, многие стали её остерегаться. «Азотная кислота и ее соли.» 19.02.15 г. Тема урока: В результате изучения темы , вы будете способны: Рассматривать строение молекулы HNO3 .Рассматривать физические свойства.Иллюстрировать с помощью молекулярных уравнений химические свойства азотной кислоты.Рассматривать способы получения HNO3 .Рассматривать области применения HNO3 . Осуществлять рефлексию учебной деятельности Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса:4KNO3 + 2(FeSO4 · 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3↑ + NO2↑ + 13H2OЧистую азотную кислоту получил впервые Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой:KNO3 + H2SO4(конц.) (t°) → KHSO4 + HNO3↑Дальнейшей дистилляцией может быть получена т. н. «дымящая азотная кислота», практически не содержащая воды Историческая справка По основности: одноосновнаяПо содержанию «О»: кислородсодержащая По растворимости в воде: растворимая По стабильности: нестабильная По летучести: летучая По степени диссоциации: сильная I. Характеристика кислоты OH O N структурная O H +N+5O-23 молекулярная HNO3 NaNO3 + H2SO4(конц) t NaHSO4 + HNO3 Действием конц. серной кислоты на кристаллические нитраты. NH3→ NO → NO2 →HNO3 1. Контактное окисление аммиака до оксида азота (II): 4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O 2. Окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV): 2NO+O2 = 2NO2 3. Адсорбция (поглощение) оксида азота (IV) водой при избытке кислорода 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 «Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и уверенная в себе . Внешне это не проявляется» II. Специфические свойства I. Общие с другими кислотами * I. Общие с другими кислотами НNO3 + лакмус фиолетовый → * НNO3 + метиловый оранжевый → Действие индикаторов более слабых и более летучих к-т II. 1. Общие свойства азотной кислоты N2 N2O5 HNO3 Me(NO3)n Me MeO Me(OH)n Me X 1.Диссоциация:HNO3 = H+ + NO3- Примеры: (рассмотреть с т.зр. ТЭД)а) HNO3 + сульфит калия =б) HNO3 + гидроксид кальция =в) HNO3 + оксид алюминия = а б в Проверка: рассмотрение реакций с т.зр. ТЭД б) 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O2H+ + 2NO3- + Ca2+ + 2OH- = Ca2+ + 2NO3- + 2H2O 2H+ + 2OH- = 2H2O образование воды в) 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O6H+ + 6NO3- + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3- + 3H2O 2H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O растворение оксида и образование воды а) 2HNO3> + K2SO3< = 2KNO3 + SO2 + H2O образование газа Схема уравненияМе +HNO3 = соль + вода + оксид азота(IV) (нитрат Ме) (аммиак, соль аммония) Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O +NO2 ↑ Zn + HNO3(разб) = Zn(NO3)2 + H2O + NH4NO3 Zn + HNO3(очень разб) = Zn(NO3)2 + H2O + NH3↑ II. Специфические 1.Взаимодействие с металлами : Особые свойства Cu +4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 +2NO2↑ +2H2OПри нагревании выделяется бурый газ, он ядовит для человека. NB!Качественная реакция на нитрат ионы t 1 5 4 6 2 3 Производство азотных и комплексных удобрений. Производство взрывчатых веществ Производство красителей Производство лекарств Производство пленок,нитролаков, нитроэмалей Производство искусственных волокон 7 Как компонент нитрующейсмеси, для травленияметаллов в металлургии Как называются соли азотной кислоты? нитраты Нитраты K, Na, NH4+ называют селитрами Составьте формулы перечисленных солей:нитрат калия, нитрат натрия, нитрат аммония KNO3 NaNO3 NH4NO3 Нитраты – белые кристаллические вещества. Сильные электролиты, в растворах полностью диссоциируют на ионы. Вступают в реакции обмена. Каким способом можно определить нитрат-ион в растворе? К соли (содержащей нитрат-ион) добавляют серную кислоту и медь. Смесь слегка подогревают. Выделение бурого газа (NO2) указывает на наличие нитрат-иона. NB!!! Свойства нитратов (разложение) t Кислород поддерживает горение NaNO3 =…+... Mg(NO3)2=…+…+…AgNO3 =…+… t t t Нитрат калия (калиевая селитра) Бесцветные кристаллы.Значительно менее гигроскопична по сравнению снатриевой, поэтому широко применя-ется в пиротехнике как окислитель.При нагревании выше 334,5єС плавится, выше этой температуры разлагается с выделением кислорода. Применяется как удобрение; в стекольной, металлообрабатываю-щей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей. Нитрат натрия Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210°С происходит полное разложение. Нитрат аммония Да -Нетка ? 1. Азотная кислота является сильным окислителем.2. Азотная кислота взаимодействует только с растворимыми основаниями.3. Азотная кислота разлагается на свету.4. Соли азотной кислоты называются нитритами.5. Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода.6. Азотную кислоту в промышленности получают из аммиака7.При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется. 1. Степень окисления азота в азотной кислоте равна: А) +5; Б) +4; В) -3. А 2. При взаимодействии с какими веществами азотная кислота проявляет особые свойства, отличающие её от других кислот: А) основными оксидами; Б) металлами; В) основаниями. Б 3. Какое из данных соединений азота называют чилийской селитА) нитрат калия; Б) нитрат кальция; В) нитрат натрия; В 4. Какое из перечисленных веществ не реагирует с разбавленной азотной кислотой: А) медь; Б) гидроксид натрия; В) бромид натрия. A 5. Азотную кислоту получают в три стадии, окисляя атом азота по следующей схеме: А) N–3 →N+2 →N+4 → N+5 Б) N–3 →N0 →N+4 → N+5 В) N0 →N+2 →N+4 → N+5 А «Острова» о. Грусти О. Удовольствия о.Тревоги о.Просветления о. Воодушевления о.Неопределенности о. Недоумения о.Радости о.Бермудскийтреугольник Разобрать и выучить конспект.Выучить параграф: § 4.9Выполнить упражнения: 2,3,7* стр. 100 С начала В содержание