Презентация по химии на тему Азотная кислота и ее соли: общие и особенные химические свойства, применение (9 класс)

Азотная кислота и ее соли: общие и особенные химические свойства, применение Характеристика кислоты Азо́тная кислота́ — HNO3: кислородсодержащая, одноосновная, сильная, летучая, стабильная. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Строение азотной кислоты O O N O H Н О N O O Химические свойства Общие с кислотами1. CuO + 2HNO3→ Cu(NO3)2 + H2O2. Cu(OH)2 + 2HNO3→Cu(NO3)2 + 2H2O NaOH + HNO3→NaNO3 + H2O3. K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O Химические свойства Особенные свойства:На свету: 4HNO3→4NO2 + 2H2O + O2↑Взаимодействие с металлами:HNO3 + Me → Me(NO3)m + H2O + NH3↑ ( N2↑, N2O↑, NO↑, NO2↑) HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 +H2O + N2O↑конц. HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + H2O + NO2↑конц.HNO3 + Al (Fe) –пассивируетконц. Химические свойства 1. HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 +NH4NO3 + H2O разб. N2↑ HNO3 + Al → Al(NO3)3 +NH4NO3 + H2O разб. N2↑ HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO↑ +H2O разб. Разложение нитратов Me(NO3)m → Me(NO2)m + O2↑, Ме- до MgMe(NO3)m → Me+m2O-2m + NO2↑ + O2↑, Ме- от Mg до CuMe(NO3)m → Me + NO2↑ + O2↑, Me – после Cu Применение кислоты в производстве минеральных удобрений; в военной промышленности; в фотографии — подкисление некоторых тонирующих растворов; в станковой графике — для травления печатных форм (офортных досок - разновидность гравюры на металле , цинкографических типографских форм).