Презентация к уроку Соли азотной кислоты

Соли азотной кислоты План урока: Номенклатура нитратов.Физические свойства.Химические свойства.Применение. Цели урока: Изучить состав и свойства солей азотной кислотыВыяснить их нахождение в природеПроанализировать применение нитратов Какая проблема главная? 1.Познакомиться со свойствами нитратов.2. Выяснить значение нитратов.3. Научиться использовать их, не причиняя вред своему здоровью. Применяется как удобрение, для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей. Нитрат натрия Cu(NO3)2+Zn=Cu+Zn(NO3)22AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓ +2NaNO3AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3 При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем правее в электрохимическом ряду напряжений стоит металл, образующий соль. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au нитрит + О2 оксид металла + NO2 + O2 Ме + NO2 + O2 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 Ca(NO3)2=Ca(NO2)2+O2 2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2+O2 2KNO3=2KNO2+O2 Hg(NO3)2=Hg+2NO2+O2 Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210°С происходит полное разложение. Нитрат аммония Нитрат калия Применяется как удобрение, в пиротехнике как окислитель. Какая проблема главная? 1.Познакомиться со свойствами нитратов.2. Выяснить значение нитратов.3. Научиться использовать их, не причиняя вред своему здоровью. Выводы: Соли азотной кислоты – нитраты.Нитраты щелочных металлов, кальция и аммония – селитры.Особое свойство нитратов – разложение при нагревании.При использовании растительной продукции необходимо знать правила безопасности. Ключи к тестам: I вариант: 1-а, 2-а, 3-б, 4-б, 5 –бII вариант: 1-б, 2-в, 3-а, 4-а, 5-а«5»- 15 баллов и выше«4»- 10-14 баллов«3»- меньше 10 баллов