урок химии в 8 классе Кислоты,их классификация и свойства

Что нас объединяет? Кислоты, их классификация и свойства Серная кислота. «Мать всех кислот» (Х в.) Соляная и азотная кислоты (XIY в.) Немного истории Уксусная кислота. «Древесная кислота» ( около 3 тыс.лет) Проблема «В каких случаях кислота спаситель, а в каких разрушитель?»Дождевая вода является слабым раствором угольной кислоты, а после грозы в ней оказывается еще и азотная кислота.Немало кислот содержится в нашей пище – фруктах, овощах, молочных продуктах, соусах, приправах, лекарствах. Это яблочная, щавелевая, лимонная, уксусная, винная, молочная, масляная, аскорбиновая кислоты.Синильная кислота – сильнейший яд! Содержится в ядрышках косточек слив, персиков, вишен. Ядрышками увлекаться не следует, особенно если они взяты из недозрелых плодов.Животные и растения используют кислоты как оружие межвидовой борьбы.Горные породы и почва разрушаются под действием кислот. Современные автомобили и мотоциклы работают на кислотных аккумуляторах. Соляная кислота – сильнейший бактерицид, аскорбиновая – поставщик витамина С, аминокислоты образуют белки, а из них строятся все ткани нашего организма.Вывод: в одних случаях кислоты спасители, а в других разрушители! Серная кислота Хлороводородная (соляная) кислота H3BO3 Борная кислота Уксусная кислота Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Кислоты H2SO4-серная кислотаHCl-хлороводородная кислота неорганические; РH3BO3-борная кислота CH3COOH-уксусная кислота — органическая; Р H2SiO3-кремниевая кислота -- неорганическая; Н По какому признаку кислоты разделены на группы HNO3 - азотнаяHNO2 - азотистаяHClO4 - хлорнаяH2SO4 - сернаяH2SO3 - сернистаяH2CO3 - угольнаяH2SiO3- кремниеваяH3PO4 - фосфорнаяH3BO3 - борная HF - фтороводороднаяHCl - хлороводородная HBr - бромоводороднаяHI - йодоводороднаяH2S - сероводородная Классификация кислот по наличию в их составе кислорода По какому признаку кислоты разделены на группы. HF - фтороводороднаяHCl - хлороводородная HBr - бромоводороднаяHI - йодоводороднаяHNO3 - азотнаяHNO2 - азотистаяHClO4 - хлорная H3PO4 - фосфорнаяH3BO3 - борная H2S - сероводороднаяH2SO4 - сернаяH2SO3 - сернистаяH2CO3 - угольнаяH2SiO3 - кремниевая Классификация кислот по числу атомов водорода ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ Едкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки. Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды. Серная кислота обугливает древесину, ткани, кожу. Эксперимент« Стоп! Красный свет!» Существует строгое правило смешивания серной кислоты с водой: сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное. Розовый Оранжевый Метиловыйоранжевый Бесцветный Бесцветный Фенолфталеин Красный Фиолетовый Лакмус Кислая среда Нейтральная среда Индикатор Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. Взаимодействие с индикаторами HCl →HNO3→H2SO4 →H3PO4 → H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43- Диссоциация кислот 2 Al + 3 H2SO4 → 3 H2 Реакция возможна, если:Металл находится в ряду активности до водорода;В результате реакции получается растворимая соль;Кислота растворима Al2(SO4)3 + Взаимодействие с металлами металл + кислота→соль + водород Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O MgO + 2H+ + 2Cl- → Mg2+ + 2Cl- + H2OMgO + 2H+ → Mg2+ + H2O Взаимодействие с основными оксидами Основный оксид + кислота → соль + вода Li2CO3 + H3PO4 → Li3PO4 + H2O + CO2 3 2 2 3 3 6Li+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- → 6Li+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2 2H+ + CO32- → H2O + CO2 Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит Взаимодействие с солями Соль + кислота → новая кислота + новая соль ПРОВЕРЬ СЕБЯ 1.Формула кислоты это: а) NaOH в) CuCL2 б) HCL г) SO32. Лакмус в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы (IV) с водой: а) синий в) фиолетовый б) красный г) малиновый 3. С раствором серной кислоты взаимодействует: а) оксид магния в) оксид фосфора б) оксид углерода г) сера 4. Соляная кислота не взаимодействует с металлом: а) алюминием в) серебром б) железом г) цинком 5. Пара ионов, которая может одновременно находится в растворе: а) H+ и SiO3 в) Н+ и SO42- б) Cu 2+ и ОН- г) Ag+ и CL- 6. Пара веществ взаимодействующих друг с другом: а) H2SO4 u SiO2 в) Сu u H3PO б) CuO u Na2O г) НСL u NaOH ОТВЕТЫ Б Б А В В Г «Дерево состояния» Домашнее задание: & 38Стр.159 №3,4Написать сочинение «Приключение кислоты»Составить правила техники безопасности.