Презентация по химии на тему Ковалентная связь

Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический уровень. Он наиболее устойчив и стабилен, что является причиной инертности атомов благородных газов. Атомы других элементов пытаются приобрести конфигурацию ближайшего благородного газа и перейти в наиболее устойчивое состояние.Такое состояние атомы приобретают, взаимодействуя между собой, в результате между ними возникает химическая связь. Величина валентности элемента определяется числом химических связей, которые атом элемента образует с другими атомами. У элементов главных подгрупп это электроны внешнего энергетического уровня. Они расположены дальше от ядра и менее прочно связаны с ним. В зависимости от способа образования завершённых электронных структур атомов различают несколько видов химической связи. Click to add Titl ковалентная водородная ионная металлическая связь группа IV V VI VII Число валентныхэлектронов 4 5 6 7 Валентные электроны показаны точками Число неспаренныхэлектронов 4 3 2 1 Неспаренные электроны Общая или поделённаяпара электронов Между ядрами образуется сгущение отрицательного заряда, который притягивает к себе ядра атомов. Для завершения внешнего слоя каждому атому не хватает по 1е-.За счёт образования ковалентной связи каждый атом в молекуле приобретает завершённый внешний слой. структурная Формулымолекул электронная Общие электронные пары изображаются чёрточкой Валентные электроныизображены точками Связь в молекуле хлора является одинарной. +7N 2е- 5е-