Презентация по химии Галогены (9 класс)

ГалогеныУчитель биологии, химииМБОУ «Основная общеобразовательнаяшкола №1, г. Нытва»Вилесова Лариса РомановнаХимия 9 класс Цель:Ознакомление учащихся с особенностями галогенов как химических элементов и как простых веществ.Задачи:Сравнить строение атомов галогенов и выделить особенности влияющие на проявление переменной степени окисления.Дать характеристику физических свойств.Доказать высокую окислительную способность галогенов при взаимодействии их с другими веществами.Цели и задачи урока Положение в периодической системе химических элементовЭлементы главной подгруппы VII группы. Особенности строения атомаns2np5 - до заполнения последнего уровня не хватает одного электрона, поэтому принимая его, галогены проявляют окислительные свойства. Возможные степени окисления0 – простые вещества;- 1 – окислители (фтор только окислитель);От + 1 до + 7 – восстановители в соединении с более сильными окислителями (могут быть все остальные). Галогены – простые веществаМолекулы двухатомны – поэтому их записывают как Г2.Ковалентная неполярная связь в молекулах.Молекулярная кристаллическая решетка в твердом состоянии. Физические свойства галогенов Уникальность йодаИмеет металлический блеск.Возгонка - переход вещества из твёрдого состояния сразу в газообразное, минуя жидкое. (демонстрация опыта) Химические свойстваГ2 + Me = сольГ2 + Н = Г2НГ2 + соль = новая соль + новый Г2 Взаимодействие фтора с водойF2 + H2O = 2HF + O или3F2 + 3H2O = OF2 + 4HF + H2O2Взаимодействие со щелочамиCl2 + KOH = KClO + KCl (на холоде);3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3Н2О (при нагревании). Проверка знаний1. Рассчитать степени окисления атомов химических элементов в следующих соединениях: KClO3 (бертолетова соль), HClO (хлорноватистая кислота), HClO4 (хлорная кислота).2. Самые сильные окислительные свойства из перечисленных галогенов проявляет: F, Cl, Br, I.3. Соотнесите степени окисления галогена и формулы соединений:1) –1 а) KClO4 д) I2O72) +1 б) KIO3 е) NaClO23) +3 в) MgBr24) +5 г) HClO Правильные ответы1. KClO3 (бертолетова соль) - +1, +5, -2. HClO (хлорноватистая кислота) - +1, +1, -2. HClO4 (хлорная кислота) - +1, +7, -2.2. F 3. 1 – в, 2 – г, 3 – е, 4 – б. Домашнее задание§ 17Разделившись на 5 групп создать проект на тему « Значение одного из галогенов» и защитить его. Список литературыГабриелян О. С. Химия. 9 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – М.: Дрофа, 2000. – 224 с.Ким Е. П. Химия. 9 класс. Тесты: В 2 ч. – Саратов: Лицей, 2011. – 64 с.