Презентация по химии на тему Галогены (9 класс)

Галогены Галогены как химические элементыVII группа, главная подгруппаОбщее__ е на внешнем уровнеВалентность _____, степени окисления ____Различие от F до At_______ радиус атомов_______металличность_______ неметалличность ________ электроотрицательность Как простые веществаПо формуле{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}ФторХлорБромЙодФормулаМСтруктурная формулаВид связиВид решетки {17292A2E-F333-43FB-9621-5CBBE7FDCDCB} F2Cl2Br2I2Агр.сост.ГазГазЖидкостьКристаллыцветЗеленовато-желтыйЖелто-зеленыйТемно-бураяТемно-серые с блескомзапах РезкийРезкийРезкий─Ткип- 188-3457,9Возгонка и сублимацияТпл- 219- 101- 7Раств. в воде─1 Н2О : 2,5 Cl22,5г на 100гН2О0,02г на 100гН2О Возгонка (Сублимация) – переход вещества из твердого агрегатного состояния в газообразное, минуя жидкоеДесублимация– переход вещества из газообразного агрегатного состояния в твердое, минуя жидкое Химические свойстваH2 + Hal2→ HHal Me + Hal2 → MeHalxH2 + F2 →______ Zn + F2 →_______ H2 + Cl2 →______ Fe + Cl2→________ H2 + Br2 →_____ Mg + Br2→________  H2O + F2 → HF+ O2 MeCl + F2→______________H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO MeBr + Cl2→_____________H2S + Br2→ HBr + S HCl + Br 2 →_____________  Получение1.Промышленный методЭлектролиз MeHalx NaCl ток→ ___________NaBr ток→ ___________NaF ток→ ___________ 2. Лабораторные методыHCl + O2 → H2O + Cl2 KMnO4 + HCl (к) → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 Природные соединенияFПлавиковый шпат – CaF2 ClNaCl – сольKCl – сильвинKCl∙MgCl2∙6H2O – карналлитBr, IМорская вода (водоросли) Водородные соединения галогеновHF – фтороводород (раствор в воде – плавиковая кислота)Кислота средней силы, ядовита, вызывает ожоги.HF + SiO2→ SiF4 + H2O Водородные соединения галогеновHCl – хлороводород (раствор в воде – соляная кислота)Сильная кислота, вызывает ожоги, «дымит»HCl + Me (доН)→____________________HCl + MeO →____________________ HCl + MeOH →____________________ Качественная реакция на Cl─ Cl─ + Ag+ →AgCl (белый осадок)  Кислородсодержащие кислоты хлора HClO — хлорноватистая кислота.Cоли — гипохлориты.HClO2 — хлористая кислота.Соли — хлориты.HClO3 — хлорноватая кислота. Соли — хлораты.HClO4 — хлорная кислота.Соли — перхлораты.с увеличением степени окисления хлора увеличивается сила кислот и окислительные свойства Водородные соединения галогеновHBr– бромоводород (раствор в воде – бромная кислота)HBr + Me (доН)→____________________HBr + MeO →____________________ HBr + MeOH →____________________ Качественная реакция на Br─ Br─ + Ag+ →AgBr (желтый осадок)