Презентация по химии на тему Галогены (8 класс)

Урок на тему «Галогены»8 класс МБОУ СОШ № 141 углубленным изучением математики Учитель химии: Рахманина И.А. "О сколько нам открытий чудных готовит просвещенья дух !“ А.С.Пушкин. Мы изучим непременно, Элементы галогены(А по-русски – солероды), Все от фтора и до йода. Даже новенький астат Быть в семействе этом рад. Фамилия - химический знак элемента. Адрес – местоположение в ПС (группа, подгруппа, период, порядковый номер). Особенности внутреннего мира – строение его атома (заряд ядра, количество электронов, число энергетических уровней, возможные степени окисления и т.д.). Определить степени окисления галогенов в соединениях:NaI; KClO3; CCl4; Br2O7; ClF. Получение В промышленности: NaCl → Na + Cl2 В лаборатории:MnO2+4HCl → MnCl2 + Cl2 +2H2O2KMnO4 +16HCL =2MnCl2 +5Cl2 +2KCl +8H2O Химические свойства1. С металлами:Al + I2 → AlI3 2. С водородом Н2 + Cl2 → НСl3. С водой: Cl2 + H2O → HCl + HClO 4. С щелочами: Br2 + NaOH = NaBr + NaBrO3 + H2O Хлор хвалился: “Нет мне равных!”,Галоген я самый главный.Зря болтать я не люблю:Все на свете отбелю!” Йод своей красой гордился,Твердым был, но испарился.Фиолетовый, как ночь,Далеко умчался прочь. Бром разлился океаном,хоть зловонным, но - румяным,Бил себя он грозно в грудь:“Я ведь бром! Не кто-нибудь…”. Фтор молчал и думал: “Эх!..Ведь приду – окислю всех ….” Экспериментальная работа “Окислительные свойства галогенов”1. В пробирки налейте небольшое количество йодида натрия и бромида натрия.2. Добавьте хлорную воду и крахмал. Крахмал, вода Сl2 ____________ NaI ____________ NaBr 3. Опишите наблюдаемые явления.4. Запишите уравнения реакции и составьте СЭБ.NaI + Cl2 —> …….NaBr + Cl2 —> ……5. Сделайте вывод. NaCl+ F2 = KBr +F2 = NaI + F2 = Качественные реакции на обнаружение галогенов: КCl + AgNO3 =KBr + AgNO3 =KI + AgNO3 = Задание на дом Составьте уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:Cl2 → CuCl2→ Cu(OH)2→CuO→CuCl2 → CuРешить задачу: Хлороводород, который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 58,5 г хлорида натрия, растворили в 146 г воды. Определите массовую долю хлороводорода в процентах в полученном растворе.