Презентация по химии на тему :решение задач на расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в недостатке

К 56 г оксида кальция добавили 252 г азотной кислоты. Определить массу образовавшейся соли. В алгоритм решения задач добавляется действие: определить вещество, израсходованное полностью ( взятое в «не- достатке») Дано:m(CaO) = 56 гm(HNO3) = 252 г______________Найти:m(Ca(NO3)2 )-? Решение: CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O 1 моль 4 моль Х моль 1 моль 2 моль 1 моль56 г/моль 63 г/моль 164 г/моль Определить √( CaO) и √ (HNO3) 56 г√ (СaO) = = 1 моль 56 г/моль 252 г √ (HNO3) = = 4 моль 63 г/моль 2. Определить вещество, израсходованное полностью. CaO - израсходован полностью, расчет по нему.3. Определить √ и массу Са(NО 3)2:1 моль х моль = х = 1 моль1 моль 1 мольm ( Са(NО3)2 = 1 моль х 164 г /моль = 164 г.Ответ: m (Са(NО3) 2)= 164 г. Решить задачи. Рассчитайте массу осадка, полученного при сливании растворов, содержащих 261 г нитрата бария и 220 г сульфата калия.2. К 42,6 г нитрата алюминия прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Определить массу осадка. РЕШИТЬ ЗАДАЧИ. 3. Какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния и 94,5 г азотной кислоты.4. Определить массу меди, образующейся при взаимодействии 40 г сульфата меди (II) и 12 г железных опилок.5. К 400 г 5% раствора сульфата железа (III) прилили 200 г 3% раствора гидроксида натрия. Определить массу образовавшегося осадка.