Презентация по химии на тему Гидролиз неорганических соединений

Гидролиз неорганических соединений Презентация учителя химии МБОУ СОШ №140г.Нижнего НовгородаКононенко Светланы Юрьевны Проведите опыт Исследуйте индикатором среду в растворах NaCl, Na2CO3 и AlCl3 и сделайте вывод Результаты опыта раствор NaCl – нейтральная средараствор Na2CO3 – щелочная средараствор AlCl3 – слабокислая среда Почему? Определение гидролиза Процесс обменного взаимодействия сложных веществ с водой называется гидролизом (гидро – вода, лизис – разложение). Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой Na2CO3 2Na+ + CO32- CO32- + H+OH- HCO3- + OH-[H+] < [OH-], рН > 7, среда щелочная2Na+ + CO32- + H+OH- HCO3- + OH- + 2Na+Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой AlCl3 Al3+ + 3Cl-Al3+ + H+OH- AlOH2+ + H+[H+] > [OH-], рН < 7, среда кислаяAl3+ + 3Cl- + H+OH- AlOH2+ + H++ 3Cl-Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону. Подвергается ли гидролизу соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой ? Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, не подвергается гидролизу. А подвергнется ли гидролизу соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой ? Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу и по катиону, и по аниону А какая среда будет в растворе соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой ? Среда будет определяться константами диссоциации соответствующей кислоты и основания – у какого из них Кд будет больше, тот и будет определять среду Гидролизу подвергаются: 1. Солеподобные вещества: нитриды, фосфиды, силициды, карбиды Zn3+2P2-3 + 6H+OH- 3Zn(OH)2 + 2PH3 2. Некоторые соединения неметаллов между собой P+5Cl5-1+ 4H+OH- 5H+1Cl-1 + H3P+5O4 3. Соли Растворимые соли, в состав которых входит хотя бы один ион слабого электролита (Na2CO3, CuSO4, NH4F …). Это обратимый гидролиз. 2NH4+ + CO32- + H+OH- HCO3- + NH3 . H2O + NH4+ Соли, напротив которых в таблице растворимости стоит прочерк, необратимо гидролизуются. Al2S3 + 6 H2O 2Al (OH)3 + 3H2S Гидролизу не подвергаются 1. Нерастворимые в воде соли 2. Растворимые соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (NaCl, K2SO4, LiNO3, BaBr2, CaI2 …) Итак, всегда ли нейтральны растворы солей? Выполните задания 1. Среда водного раствора хлорида аммония 1) слабощелочная 3) нейтральная 2) кислая 4) сильнощелочная 2. Лакмус краснеет в растворе соли 1) FeSO4 2) KNO3 3) NaCl 4) Na2CO3 3. Щелочную среду имеет водный раствор 1) сульфата алюминия 3) сульфата натрия 2) сульфата калия 4) сульфита натрия 4. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу. ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА А) (NH4)2CO3 1) по катиону Б) NH4Cl 2) по аниону В) Na2CO3 3) по катиону и аниону Г) KNO2 5. Установите соответствие между названием соли и уравнением ее гидролиза по первой ступени НАЗВАНИЕ СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА А) сульфит натрия 1) SO32- + H2O HSO3- + OH- Б) гидросульфит натрия 2) CO32- + H2O HCO3- + OH- В) сульфид натрия 3) HSO3- + H2O H2SO3 + OH- Г) карбонат натрия 4) HСO3- + H2O H2СO3 + OH- 5) S2- + H2O HS- + OH- Выполните задания Ответы 1. 2 2. 1 3. 4 4. А-3, Б-1, В-2, Г-2 5. А-1, Б-3, В-5, Г-2 Задание Проведите реакцию между растворами карбоната натрия и хлорида алюминия. Объясните наблюдаемые явления. Составьте уравнение химической реакции.2AlCl3 +3Na2CO3 6NaCl + Al2(CO3)3 Где же газ? Соль Al2(CO3)3 не существует!? Взаимное усиление гидролиза соли слабого основания солью слабой кислоты 2AlCl3 +3Na2CO3 + 6H2O 6NaCl + + 2Al(OH)3 + 3CO2 2Al3+ +3CO32- + 6H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 Задание В раствор хлорида цинка поместите кусочек цинка. Что вы наблюдаете? Объясните процессы, наблюдаемые в растворе. Составьте уравнение химической реакции. Zn2+ + H2O Zn(OH)+ + H+ 2H+ + Zn Zn2+ + H2 Домашнее задание Составить уравнения гидролиза следующих солей: сульфата меди (II), сульфида бария, фторида аммония.Составить уравнения реакций между растворами FeCl3 и Na2CO3 , Al2(SO4)3 и Na2S.Проверить среду стирального порошка, поваренной соли, питьевой соды, любого моющего средства. Параграф 16, стр.163-174 и записи в тетради. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой