презентация на тему Гидролиз органических и неорганических соединений (11 класс, базовый уровень)
Гидролиз органических и неорганических соединений11 класс базовый уровень25.04.2015Трухина О.Е.http://Учительский.сайт/Трухина-Ольга-Евгеньевна
Общие понятияГидролиз (от греч. hydro – «вода» и lisis – «разложение», «распад») – реакция обменного разложения вещества водой.25.04.20152гидролизу подвергаются как органические так и неорганические соединения.гидролиз может обратимым и необратимым.
☼☼Гидролиз органических веществ25.04.20153используют дляустановления строения сложных веществиспользуют дляполучения веществсреди органических соединений гидролизу чаще всего подвергаются алкилгалогениды, сложные эфиры, амиды, галогенангидриды, углеводы, жиры, белки, Н.К.
style.rotation
style.rotation
триглицериды (жиры) как сложные эфиры подвергаются гидролизу: Гидролиз – способ изучения строенияглицерин высшие К.К.жир+3+3H2Oчтобы процесс гидролиза был необратимым, его проводят в присутствии щелочи (омыление): глицеринжир+3NaOH КОН К2СО3 Na2CO3+3cоли высших К.К. (мыло)25.04.20154
Гидролиз – способ изучения строения гидролиз белков под действием растворов кислот – метод исследования их состава; при этом образуется смесь α–А.К., что позволяет сделать заключение о составе белков; идет с участием ферментов; расщепляются строго определенные хим. связи;позволяет установить строение белка +nH2O, H+ nполипептидсмесь α–А.К.25.04.20155
Превращение белков в живых организмахбелок пищиполипептидыα - аминокислотыCO2 + H2O +NH3 + Qбелкиорганизмагидролиз ферменты (желудок)гидролиз ферменты (кишечник)окисление (О2)ферменты,энергия (клетки)поликонденсация 25.04.20156
Гидролиз – способ изучения строения С12Н22О11 + Н2О → С6Н12О6 + С6Н12О6 глюкоза фруктоза25.04.20157не разлагаются водойразлагаются водой (гидролизуются)Углеводы по отношению к гидролизудисахарид сахароза гидролизуется до моносахаридов (смесь называют инвертным сахаром или «искусственным медом»);
: (–C6H10O5 –)n + nH2O nC6H12O6 гидролиз полисахарида - крахмала протекает ступенчато: крахмал декстрины мальтоза глюкоза(–C6H10O5 –)n (–C6H10O5 –)х mC12H22O11 nC6H12O6 +H2SO4, t0C(или ферменты)α-глюкозаГидролиз – способ изучения строениягидролиз сахаров при участии ферментов:(–C6H10O5 –)n nC6H12O6 C2H5OНферменты ферментыполисахарид глюкоза этанол25.04.20158
(–C6H10O5 –)n + nH2O nC6H12O6 целлюлоза, в отличие от крахмала не подвергается ферментативному гидролизугидролиз целлюлозы протекает при длительном кипячении в присутствии H2SO4 +H2SO4, t0Cβ-глюкозаГидролиз – способ изучения строениякислотный гидролиз называется осахариванием: отходы древесины глюкоза этанол25.04.20159
Превращение углеводов живых организмахкрахмал пищи(–C6H10O5 –)nмальтозаmC12H22O11глюкозаnC6H12O6CO2 + H2O +Qгликоген«животный крахмал» гидролиз ферменты (полость рта)гидролиз, ферменты (желудочно-кишечный тракт)окисление (клетки)гидролиз ферментыполиконденсация ферменты (печень)25.04.201510
АТФ + Н2О АДФ + Н3РО4 + 10000кал Гидролиз АТФ - единство процессов обмена веществ и энергии+ Н3РО4+ 10000каладенинрибозаФ~~Ф~Ф+ Н2ОаденинрибозаФ~~Фв крайних случаях:АДФ + Н2О АМФ + Н3РО4 + 10000кал 25.04.201511☼
style.rotation
Гидролиз бинарных соединенийгидролиз карбидов (лабораторный способ)25.04.201512 CCa III C CaC2 + 2HOH → HC≡СН↑ + Ca(ОH)2↓CaC2 + 2HCl → HC≡СН↑ + CaCl2Al4C3 + 12HOH → 3СН4↑ + 4Al(ОH)3↓Al4C3 + 12HCl → 3СН4↑ + 4AlCl3
объясняет прочерки в таблице растворимости:используется для получения водорода в полевых условиях:применяется для борьбы с грызунами (зооцид):Гидролиз бинарных соединений25.04.201513Al2S3 + 6HOH → 3H2S↑ + 2Al(ОH)3↓CaH2 + 2HOH → Н2↑ + Ca(ОH)2↓Zn3P2 + 6HOH → 2PН3↑ + 3Zn(OH)2↓
Гидролиз солейсильные и слабые электролиты (определение, представители классов неорганических соединений);соли (определение в свете ТЭД, классификация, составление уравнений диссоциации.25.04.201514Na2SO4NaH2PO4(MgOH)2SO4NaKSO4CaClBrNa[Al(OH)4]
Какая среда в водных р-рах кислот?Какая среда в водных р-рах щелочей?Какая среда в воде?Вопросы: 25.04.201515Ba(OH)2 → Ba2+ + 2ОH–HOH ↔ Н+ + ОH– ..H-OH + HCl → Cl– + H3O+ ..HCl → Н+ + Cl–[Н+ ]=[ОH–] – среда нейтральная
Исследуйте индикаторами растворы данных солей25.04.201516{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}солиизменение цвета индикаторасредалакмусовая бумагафенолфталеинNa2SiO3FeSO4BaCl2(NH4)2СO3
т.е, образуются при взаимодействии кислоты и основания:Соли – продукты реакции нейтрализации25.04.201517Na2CO3NaОН + Н2CO3FeSO4Fe(ОН)2 + Н2SO4KIKОН + НICH3COONH4NH4OН + CН3СOОН
только растворимые в воде соли, образованные разными по силе кислотой и основанием;реакция среды водного раствора соответствует сильному компоненту;гидролиз протекает по иону от слабого электролита (по катиону или по аниону)Гидролизу подвергаются 25.04.201518
Реакции, происходящие в растворах солейрассмотрим 4 типа солей:образованных сильным основанием и слабой кислотой;образованных слабым основанием и сильной кислотой;образованных сильным основанием и сильной кислотой;образованных слабым основанием и слабой кислотой25.04.201519
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой25.04.201520Na2CO3 2Na+ + CO32–Н–ОН OН– + Н+2Na+ + OН– + НCO3–Н+ связываются в малодиссоциирующую частицу, из воды высвобождаются OН–среда щелочная, рН>7гидролиз по анионуН-ОН + CO32– OН– + НCO3–2Na+ + Н-ОН + CO32– OН– + НCO3– + 2Na+
Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой25.04.201521FeSO4 Fe2+ + SO42–Н–ОН OН– + Н+FeOН+ + Н+ + SO42–OН– связываются в малодиссоциирующую частицу, из воды высвобождаются Н+среда кислая, рН<7гидролиз по катионуН-ОН + Fe2+ FeOН+ + Н+SO42– + Н-ОН + Fe2+– FeOН++ Н+ + SO42–
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой25.04.201522BaCl2 Ba2+ + 2Cl–Н–ОН OН– + Н+[Н+ ]=[ОH–] – среда нейтральная; рН=7в растворе нет ионов, которые могли бы связываться с молекулами воды в малодиссоциирующую частицу, гидролиза нет
CН3СOОNH4 NН4+ + CН3СOО–Н–ОН OН– + Н+NH4OН + CН3СOОНесли: ка<кв – среда слабощелочная; ка>кв – среда кислая; ка=кв – среда нейтральная;CН3СOОNH4 + Н-ОН NH4OН +CН3СOОНСоль, образованная слабым основанием и слабой кислотойслучай обратимого гидролиза 25.04.201523
Упражнения:25.04.2015241. Кислую среду имеет водный раствор1)карбоната натрия3)нитрата цинка2)хлорида калия4)сульфата натрия2. Щелочную среду имеет водный раствор1)карбоната калия3)нитрата аммония2)хлорида бария4)бромида кальция3. Лакмус имеет фиолетовую окраску в водном растворе соли1)хлорида калия3)сульфида натрия2)бромида цинка4)ацетата калия ☼
style.rotation
в древности в качестве моющего средства использовали золу, которая содержит К2CO3в настоящее время в быту мы используем мыло, СМС и др. моющие средстваЗначение гидролиза25.04.2015252К+ + CO32– +Н-ОН 2К+ + OН– + НCO3–C17H35COO– + Н-ОН OН– +C17H35COOНСМС: + Na2CO3 + Na3PO4
NН4+ + H2O NН3•H2O + Н+ в фотографическом проявителе содержатся соли, создающие щелочную среду: К2CO3, Na2CO3, Na2В4O7если кислотность почвы недостаточна, у растений появляется болезнь – хлороз (пожелтение листьев, отставание в росте); если рН>7,5, то в почву вносят (NH4)2SO4Значение гидролиза25.04.201526
в составе крови содержатся NaНCO3, Na2НРO4; их роль заключается в поддержании определенной реакции среды:при избытке ионов Н+ , они связываются с ОН– и Х.Р. смещается вправо;при избытке ионов ОН– Х.Р. смещается влево;НCO3– + H2O Н2CO3 + ОН– Значение гидролиза25.04.201527НРO42–+ H2O Н2РO4– + ОН–
Домашнее задание§ 18Упр.1-11ТПО стр. 114-12225.04.201528