Презентация по химии на тему Кислородные соединения азота

Кислородные соединения азота.Выполнила учитель химиимбоу сош№2 р.п. чегдомын виснапу т.е.2017 год Оксиды азота.Азот образует шесть кислородных соединений. степени окисления +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5 N2O Получение: NH4NO = N2O +2H2OХимические свойства:1. разложение при нагревании 2N2+1O = 2N20+O22. с водородом N2+1O +H2 = N20 +H2Oнесолеобразующий+1 NO+2Получение:1. В природе:N2 + O2 = 2NO2. В промышленности:4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2OХимические свойства:1. легко окисляется:2N+2O + O2 = 2N+4O22. окислитель:2N+2O + 2SO2 = 2SO3 +N20несолеобразующий N2O3+3Химические свойства: NO2 + NO N2O3Получение:ВСЕ свойства кислотных оксидов.кислотный оксид NO2+4Получение:1. 2NO + O2 = 2NO22. Cu + 4HNO3(к) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OХимические свойства: 1. с водой2NO2 + H2O = HNO3 + HNO22. с щелочами2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. димеризация2NO2 N2O4токсичен N2O5+5Получение:1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O22. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5Химические свойства: 1. легко разлагается2N2O5 = 4NO2 + O22. сильный окислителькислотный оксид Азотная киcлота (HNO3)Азотная кислота — это бесцветная жидкость, дымящаяся на воздухе, с едким запахом. Очень гигроскопична, растворяется в любых соотношениях с водой. Азотная кислота.Получение азотной кислоты: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4В лаборатории,при слабом нагревании: В промышленностипроцесс получения азотной кислоты можно разбить на три этапа:1.Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O2.Окисление кислородом воздуха NO до NO2:2NO + O2 =2NO2­ 3.Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода:4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 HNO3 разбавленная концентрированнаящелочные и щелочно-земельныеFe, Su тяжелые металлы NH4NONH3NOщелочные и щелочно-земельныетяжелые металлы N2ONO2FeCrAuAlPtпассивирует не взаимодей-ствует Разбавленная азотная кислота. Концентрированная азотная кислота. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O4Zn + 10HNO3 (очень разб.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их до соответствующих кислот: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2 Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды.Селитры – соли азотной кислоты и щелочных металлов. NaNO3 – натриевая селитра KNO3 – калийная селитра NH4NO3 – аммиачная селитра Ca(NO3)2 – кальциевая селитра Свойства: ВСЕ растворимы в воде. При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода (O2) tMeNO3 MeNO2 + O2 tMeNO3 MeO + NO2 + O2 tMeNO3 Me + NO2 + O2 до Mgот Mg до Pbпосле Cu Применение азотной кислотыминеральные удобренияпластмассы,искусственные волокнавзрывчатые веществакрасители Применение азотной кислотылекарстваобработка металлов Домашнее заданиеПараграф 27, упр.2 стр.158Изучение конспекта урока.