Презентация по химии на тему Электролиттік диссоциация теориясы

Адамнан ғылым айла асырмаған,құпиясын құлыптап жасырмаған.Кел, бәріміз ғылымның тілін зерттеп,Бір жұмбағын ашайық ашылмаған . Электролиттік диссоциация Электролиттік диссоциация теориясы Фарадея терминдеріМайкл Фарадей(1791 -1867)Ион- Катион- Анион- Электролит- Катод- Анод- Электролиз- Диэлектрдік өткізгіштік -1833-1834 гг. Менделеевтің ерітінділер теориясыД.И. Менделеев (1834-1907)1865-1887 ж. Ерітіндінің гидраттану теориясы1865 г. Докторлық диссертация «спирттердің сумен қосылысы»233 затты құрамындағы тығыздықтары арқылы анықтадыH2SO4H2SO4  H2OH2SO4  6 H2OH2SO4  150 H2O1889 ж.РФХО отырысында «судағы ерітінділердің ерігіштік диссосиациясы»,1887 г. «салмақтары арқылы сулы ерітінділерді зерттеу.» ЭДТ-сының ашылуыРудольф Клаузиус 1857 ж. Р. Клаузиус электрөткізгіштік теориясын жасады. Тоқ күшінің әсерінен ерітінде иондар пайда болады.. Электролиттік диссоциация теориясыСванте Аррениус (1859-1927)1883 г. – диссертацияны қорғау«Химическая теория электролитов»Полюсті еріткіштің әсерінен электролиттер ерітіндіде иондарға ыдырайды.Электролититік диссоциацияИоны существенно отличаются от атомов. В растворе ионы движутся хаотично.При пропускании через раствор электролита постоянногоэлектрического тока ионы перемещаются направленно:катионы к катоду, анионы к аноду. Ерітінділері мен балқымалары электр тоғын өткізеді Заттар ЭлектрөткізгіштікЭлектролиттерБейэлектролиттерЕрітінділері мен балқымалары электр тоғын өткізбейді





Иондық немесе ковалентті күшті полюсті байланысНегіздерҚышқылдарТұздарКовалентті полюссіз немесе әлсіз полюсті байланысОрганикалық қосылыстарГаздарБейметалдарЭлектролиттерБейэлектролиттер



Электролиттік диссоциация теориясыС. А. Аррениус (1859-1927)процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический токЭлектролиттердің еру немесе балқу процессі электр тогын өткізе алатын зарядталған бөлшектер түзе жүретін процесс

1. Электролиттік диссоциация-электролиттердің суда ерігенде оң және теріс зарядталған иондарға ыдырауы.2. Электр тоғының әсерінен теріс полюсқа оң зарядталған иондар жылжиды(катиондар), ал оң полюсқа теріс зарядталған иондар жылжиды(аниондар).3. Диссоциация – қайтымды процесс. Молекулалардың иондарға ыдырау процесімен қатар иондардың молекулалар процесі жүреді.(ассоциация)


Натрий хлориді кристалдарының құрылысы қант кристалдары құрылысынан мүлде өзгешеАс тұзы суда ерігенде заряды бар бөлшектер – иондар түзіліп,электр тоғын тасымалдайды ал,Қант ерігенде зарядсыз бөлшектер – молекулаларға дейін ғана ыдырайтындықтан,электр тоғын тасымалдай алмайды. Заттардың суда диссоциациялану себептері 1. Су- полюсті молекула 2. Су, иондар арасындағы әрекеттесуді 81 есе әлсіретеді. Су дипольдары кристал торынан иондарды «жұлып» алады.Кристалл торы бұзылады




Балқымаларда заттардың иондарға ыдырау себептері Қыздырғанда кристал торларының түйіндерінде орналасқан иондар тербелісі күшейеді –кристалл торы бұзылады.

Иондық қосылыстардың диссосиациялануы
Гидратталған иондар-ерітіндіге өтеді Гидраттанған иондарГидраттану реакциясының мәнін алғаш ашқан орыс ғалымы И.А КаблуковГидраттану нәтижесінде кристаллогидраттар түзіледі.Кристалл торында өз молекулаларымен және иондарымен қоса су молекулалары да болады ондай су кристалдық су деп аталады. Мысалы: MgSO4 *10H2O Ковалентті полюсті байланысқан қосылыстардың диссоциациясы
Электролиттік ыдырау нәтижесінде түзілген гидратталған иондардыңдың қысқашадиссоциация теңдеуі.
Егер электролит молекуласында әртүрлі полюсті байланыс болса , бірінші кезекте күшті полюсті байланыспен байланысқандары диссоциацияға ұшырайдыNaHSO4Na+ + HSO4-H++SO4-2



Диссоциацияға ұшыраған молекулалар санының жалпы молекулаларға қатынасыЭлектролиттердің күші

Күшті, әлсіз электролиттерӘлсіз < 3%Күші орташа3%<<30%күшті>30%электролит табиғатына t ° сбайланыстыТұздарСілтілерHCl, HBr, HIH2SO4HNO3HClO4, HClO3H3PO4HFHNO2H2SO3Органикалық қышқылдарН2SH2SiO3H2CO3HCN бейэлектролитКүшті электролитӘлсіз электролит Электролиттік диссоциация теориясы Сванте Аррениус (1859-1927)1883 г. – «Электролиттердің химиялық теориясы» диссертациясын қорғау Электролиттік диссоциация - ерітіндідегі электролиттер полярлы еріткіштердің әсерінен иондарға ыдырауы. Иондар атомдардан ерекшеленеді. Ерітіндіде иондар ретсіз қозғалады. Тұрақты электр тогы әсерінен электролит ерітіндісіндегіиондар бағытталып қозғалады: Катиондар катодка, аниондар анодқа тартылады. {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}Күшті электролиттерСуда еритін орта тұздарСілтілік және сілтілік жер металдарының гидроксидтеріLIOH- CsOH Ca(OH)2- --Ba(OH)2Минералды қышқылдарH2SO4 , HNO3 , HCIO3 , HCIO4 HBrO3 , HJO3 , HCI , HBr , HJ {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}Күші орташа электролиттерH3PO4 HPO3 ,HCIO2, H4P2O7 ,H2SO3 ,HF , Fe(OH)2 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}Әлсіз электролиттерОрганикалық қышқылдарHCOOH CH3COOH, C2H5COOH, Минералды қышқылдарHNO2, HCIO, , H2SiO3, H2CO3 H3BO3, H3PO3, H2SБелсенділігі аз металдардың гидроксидтеріCu(OH)2, Fe(OH)3, Ae(OH)3, Cr(OH)3,NH4OH Температураны көтерген сайын диссоциациялану дәрежесі артадыКонцентрацияны көтерген сайын электролиттердің диссоциациялану дәрежесі кемиді

Диссоциациялану КонстантасыӘлсіз электролиттің иондарға ыдырау қабілеттілігін көрсетеді

Н+ОН-R-Me+Қышқыл++Негіз++Орта тұз++Негіз тұз+++Қышқыл тұз +++ Негіздік және қышқылдық тұздар анықтамасын беру. Вильгельм Оствальд(Ostwald W.F.)(2.IX.1853 - 4.IV.1932)Оствальдың сұйылту заңыK ~ α2 CЕрітіндіні сұйылту кезінде диссоциация деңгейі жоғарылайды K = α2 C/ 1- αα <<1



Cабаққа рахметСәттілік тілеймінНазарларыңызға рахмет!