Презентация по химии на тему : Типы химической связи (11 класс)

Типы химических связей Причиной образования химической связи является стремление системы к минимуму энергии: при её образовании, как правило, энергия выделяется, образующаяся система обладает меньшей энергией, чем изолированные атомы.Происходит уменьшение энергии на величину энергии связи(Есв.). Энергия связи (Есв.)- энергия, необходимая для разрушения этой связи. Химическая связь- взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивой системы- молекулы, иона, кристалла. Различают четыре типа химических связей: Ионная связь.Ковалентная связь.Металлическая связь.Водородная связь. Рис.1 Выполните упражнение №1 Из предложенного списка распределите формулы веществв таблице по соответствующим столбикам:PCl 5, CH 4 , Fe, O2, P2O5, HF, CsF, Cu2O, KCl, N2, P4, FeO ИОННАЯСВЯЗЬ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ПОЛЯРНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ Ионная связь это связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов к анионам. + Na - Cl + Na - Cl + Na - Cl Схема 1 Классификация ионов По составу По заряду простые сложные катионы анионы + -К , Сl , -2 О -ОН , -2SO +2 Ca , +3 Al -ОН , -2SO, - Cl Механизм образования ионной связи 0 0 + –2 Na + Cl2 → 2Na + 2 Cl → 2Na Cl атом атом ион ион ионное натрия хлора натрия хлора соединение 2ē + Na - Cl - Cl - Cl - Cl + Na + Na + Na Ковалентная связь это связь, возникает между атомами за счёт образования общих электронных пар. ē ē ē ē ē ē Схема 2 Классификация ковалентной связи Механизм образования Степень смещения электронных пар Способ перекрывания электронных орбиталей Кратность связей р обменный донорно-акцепторный полярная неполярная σ (сигма) – связь π (пи) – связь простая двойная тройная Схема 2 Обменный механизм образования ковалентной связи ☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счёт объединения неспаренных электронов.Например: Н2 – водород Н• + •Н → Н ׃ Н или Н - Н ;НCl – хлороводород или соляная кислотаН• + • Cl → Н Cl или H – Cl ;3. N2 – азот N • + • N → N N или N N. •• •• •• •• •• •• •• •• •• ••• • • • • ••• •• ••  Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи ☼ Действует между веществами донором и акцептором.Донор – вещество, у которого имеется свободная электронная пара.Акцептор – вещество, у которого имеется свободная орбиталь. Аммиак Соляная Ион аммония кислота (донор) (акцептор) Н Н N H .. - - І + H Cl □ → +  [ ] - - - H H H H N •• + Cl  Степень смещения электронных пар ☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов.Ряд электроотрицательности: F, O, N, C l, Br, S, C, P, SiНЕПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между атомами с одинаковой электроотрицательностью. Например : H – H; Cl – Cl; N N. ПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между атомами с разной электроотрицательностью. Например: H – Cl; H – S – H. ІІІ Кратность ковалентной связи ☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы.Бывает:ПРОСТАЯ « - » - это одна σ-связь;ДВОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и одна π-связь;3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и две π- связи. ІІ ІІІ Перекрывание электронных орбиталей.σ – связь. это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей находится на линии соединяющей центры взаимодействующих атомов;между парой атомов может быть только одна;это всегда простая связь. Рис.2 Перекрывание электронных орбиталей.π – связь. это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей располагается в двух местах на линии, перпендикулярной линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов;между парой атомов может только дополнять σ – связь. Рис. 3 Металлическая связь это связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической решётке. n+ M n+ M n+ M n+ M n+ M n+ M n+ M n+ M - - - - - - - - - - Механизм образования металлической связи: 0 n+ М - nē = МНапример:для элементов (металлов) Ι группы главной 0 1+ подгруппы М - 1ē = М ;для элементов (металлов) Ι Ι группы главной 0 2+ подгруппы М - 2ē = М . Водородная связь Межмолекулярная водородная связь – этосвязь между атомами водорода одноймолекулы и сильноотрицательнымиэлементами(O, N, F) другой молекулы.Н О - - - - Н О Н Н Н Н - - - - О Н - - - - О Н | | | | | | | | Водородная связь Внутримолекулярная водородная связь – эта связь возможна при наличии в одноймолекуле и электроноакцепторнойгруппы и электронодонорного атома. Например в молекуле ДНК: І І А-Т Г-Ц Г-Ц Т-А І І Рис.4