Презентация на тему: электрохимический ряд напряжений металлов химия 10 класс

Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ.В кристаллах атомы металла связаны металлической связью.Валентные электроны металлов прочно связаны с ядром.У металлов, стоящих в главных подгруппах (А), на внешнем уровне обычно 2 электрона.В группе сверху вниз происходит увеличение восстановительных свойств металлов.Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей и кислот, достаточно посмотреть в электрохимический ряд напряжения металлов.7. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей и кислот, достаточно посмотреть в периодическую таблицу Д.И.Менделеева. Ме0 – восстановитель Простые вещества (+О2, Сl2, S…)Сложные вещества (Н2О, кислоты, растворы солей) (+ окислитель) Ме0 – ne  Me+n Природы металла Положение в Электрохимическом ряду напряжения металлов Положение в периодическойтаблице Менделеева Химическая активность Электрохимическая активность От каких факторов зависят восстановительные свойства металлов? K Li Электрохимическая активность Таблица Менделеева Электрохимический ряд напряжения Ме Ме Rат (нм) Еион (кДж/ моль) Li 0,155 513,3 Na 0,190 495,8 К 0,235 418,8 Rb 0,248 403,0 Cs 0,267 375,7 Химическая активность Изменение Rатома и Еионизации. Определяет восстановительную активность металлов в химических реакциях, протекающих в водных растворах. Еатомизации Еионизации Егидратации Затрачивается на разрушение кристаллической решетки на атомы + + Затрачивается на отрыв валентных электронов Выделяется при гидратации иона металла Зависит от прочности кристаллической решетки Зависит от положения Ме в таблице Менделеева Зависит от природы раствора,заряда ионаи его радиуса Ме(тв)  Ме+n(гидр) А(работа) = K+ Li+ R(Li +) < R(K+) Eгидр (Li+) > Eгидр (К+) K Уменьшаются восстановительные свойства Li 1863 год Вытеснительный ряд металлов академик Петербургской Академии наук. Применим только для растворов электролитов (кислот, растворов солей) БЕКЕТОВ НИКОЛАЙ НИКОЛАЕВИЧ (1827–1911), русский физикохимик. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ  РЯД  НАПРЯЖЕНИЙ  МЕТАЛЛОВ Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au Вывод: 1. Уменьшается восстановительные свойства металлов при реакциях в водных растворах в стандартных условиях (250С, 1атм.); 2. Металл, стоящий левее, вытесняет металл, стоящий правее из их солей в растворе; 3. Металлы, стоящие до водорода, вытесняют его из кислот в растворе (искл.: HNO3); 4. Ме (до Al) + Н2О  щелочь + Н2 Ме (до Н2) + Н2О  оксид + Н2 (жесткие условия) Ме (после Н2) + Н2О  не реагируют 1. СuSO4 → FeSO4 2. СuSO4 → ZnSO4 “Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность”. (Б. Шоу) Практическая работа. «Взаимодействие металлов с растворами солей.» Электрохимический ряд напряжения металлов Химические элементы Кристаллические простые вещества(металлы и их ионы) Особенности строения атомовЕ ионизации Способность атома Ме переходить в гидратированный ион.Стандартный электродный потенциал Периодическая таблица Д.И.Менделеева 6. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей достаточно посмотреть в электрохимический ряд напряжения металлов. 7. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей достаточно посмотреть в периодическую таблицу Д.И.Менделеева. Блеф – игра: «Верите ли Вы, что…» 1 - нет2 - да3 - нет4 – нет5 – да6 – да7 - нет Домашнее задание. Повторить из курса физики понятие «ПОТЕНЦИАЛ»;Закончить уравнение реакции, написать уравнения электронного баланса: Сu + Hg(NO3)2→ 3. Даны металлы(Fe, Mg, Pb, Cu) – предложите опыты, подтверждающие положение данных металлов в электрохимическом ряду напряжения.; Даны вещества: металлический Na, p-p CuSO4.Напишите уравнения реакций, которые будут протекать при взаимодействии этих веществ Персональная карточка № 229-436-478