Презентация по химии на тему Явления, связанные с изменением состава вещества – химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакция горения

Тема урока: Явления, связанные с изменением состава вещества – химические реакциИ. Признаки и условия протекания химических реакцийПонятие об экзо- и Эндотермических реакциях. Реакция Горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. ДОШ № 112, Трубчанинова Н. И., урок химии 8 класс Цели урока:Изучить химические реакции, признаки и условия их протекания, познакомиться с экзо- и эндотермическими реакциями.Развивать умения анализировать, выделять главное, устанавливать причинно-следственные связи, исходя из строения и свойств веществ, умение владеть химической терминологией, четко формулировать и высказывать мысли.Привить интерес к предмету. Показать важность знания химии в повседневной жизни. Опорные понятияПеред началом урока проверьте себя! Что означают следующие понятия? Если вы не знаете, то найдите определения и выпишите в тетрадь.Вещество.Явление.Физические явления.Химические реакции.Катализатор Физические и химические явленияЯвление – это любое изменение, происходящее с веществом.Физические явления – изменения, которые не ведут к образованию новых веществ(с иными свойствами). Например, изменение агрегатного состояния вещества, изменение объема тел при нагревании, изменение магнитных свойств и др.Химические явления (химические реакции) – явления, при которых образуются новые вещества. Химические реакцииРеагенты – вещества, которые вступают в реакцию.Продукты – вещества, которые образуются в результате реакции.Cхематическая запись реакции – схема реакции:А + B → C + DА, B – реагенты, С, D – продукты.уголь + кислород → углекислый газС + О2 → СО2С, О2 - реагенты, СО2 – продукт. Признаки химических реакций Условия протекания химических реакций1.Изменение температуры (нагревание/охлаждение).2. Изменение давление (уменьшение/увеличение).3. Соприкосновение, перемещение.4. Измельчение.5. Действие света, электрического тока.6. Применение катализаторов и ингибиторов. Нормальные условия – н.у.:Давление: p = 1 атм = 101325 Па (105 Па) Температура: Т = 273,15 К ( 0 ͦ С) Классификация химических реакцийПо числу и составу реагентов и продуктов:{1E171933-4619-4E11-9A3F-F7608DF75F80}Тип химической реакцииОпределение Примеры1. Реакции соединенияРеакции между двумя простыми веществами или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное и более сложное вещество CaO + H2O = Ca(OH)2PbO + SiO2 = PbSiO32Na + Cl2 = 2 NaCl2. Реакции разложения Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.Сu(OH)2 = CuO + H2OCaCO3 = CaO + CO2 NH4Cl = NH3 + HCl Классификация химических реакцийПо числу и составу реагентов и продуктов:{1E171933-4619-4E11-9A3F-F7608DF75F80}Тип химической реакцииОпределение Примеры3. Реакции замещенияРеакции между двумя сложными и простыми веществами, при которых атомы простого вещества замещают атомы сложного. СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu2KBr + Cl2 = 2KCl +Br24. Реакции обмена Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями.AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3 NaOH + HCl = NaCl + H2O Классификация химических реакцийПо поглощению/выделению тепла:С выделением теплоты – экзотермические.С поглощением теплоты – эндотермические.По наличию катализатора:Каталитические.Некаталитические. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.Тепловой эффект химической реакции – это количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате химической реакции. Обозначение – Q, единицы измерения кДж.Тепловой эффект химической реакции принято записывать с помощью термохимических уравнений. Например:2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДжРеакции, протекающие с выделением энергии(тепла, света) во внешнюю среду, называют экзотермическими.Реакции, протекающие с поглощением энергии, называют эндотермическими. Экзотермические реакцииК экзотермическим реакциям относят:Реакции горения, сопровождающиеся выделением света и тепла:2Mg + O2 = 2 MgO + QCH4 + O2 = CO2 + 2H2O + QРеакции соединения, которые практически всегда протекают с выделением тепла: H2 + Cl2 = 2HCl + Q2Ag + Br2 = 2AgBr + QИсключение – реакция азота с кислородом – сопровождается поглощением тепла, эндотермическая реакция: N2 + O2 = 2NO - Q Эндотермические реакцииК эндотермическим реакциям относят:Реакции разложения, которые практически всегда протекают с поглощением тепла: CaCO3 = CaO + O2 – Q2H2O = 2H2 + O2 – Q Реакции горенияРеакция горения – это реакция окисления (реакция взаимодействия с кислородом), протекающая с достаточно большой скоростью, сопровождающаяся выделением тепла и света.Вещество + O2 → Продукты окисления + энергияДля возникновения горения необходимо:Горючее вещество.Окислитель(кислород).Нагревание горючего вещества до температуры воспламенения, которая различна у разных веществ. Реакции горенияНо не всякое окисление сопровождается появлением свечения. Некоторые процессы окисления протекают медленно – медленное окисление. Уловить происходящие с веществами изменения возможно лишь через некоторое время. Медленное окисление также сопровождается выделением теплоты.Примеры медленного окисления – процесс гниения, ржавление металлов. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ1. Прочитать параграфы 6, 21.2. Выполнить задание письменно: Определить к какому типу принадлежат следующие реакции(соединения, разложения, замещения или обмена): ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ