Презентация по физике на тему: Изопроцессы

* Не стыдно не знать, стыдно не учиться! (Русская пословица) Преподаватель физики ГОБПОУ ЛПТ г. Липецка Саранцева М.Ю. * Как называется модель на которой рассматривают состояние газообразных тел ? (идеальный газ)Какими параметрами характеризуется состояние идеального газа? ( давление, объём, температура) * Как называются эти параметры ? (макроскопические)Какое уравнение связывает между собой эти параметры ? PV=(m/M)RT – уравнение Менделеева - Клапейрона * Процессы изменения состояния идеального газа при неизменном значении одного из макроскопических параметров - изопроцессы * Изопроцессы в газах * ИзопроцессыВиды изопроцессовГазовые законыГрафическое представление газовых законов * Процессы изменения состояния идеального газа при неизменном значении одного из макроскопических параметров - изопроцессы * m, M, R- constR=8,31 Дж/моль*К * Газовые законы - количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего параметра * изотермическийизобарныйизохорный Виды изопроцессов * ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ Процесс изменения состояния идеального газа при постоянной температуреT-const * Из уравнения Менделеева – Клапейрона: , при T=const * PV=const * P1V1 = P2V2 * Закон Бойля -Мариотта Произведение давления газа данной массы на его объём постоянно, если его температура не меняется P1V1=P2V2, при T=const * К этому выводу пришёл английский учёный Роберт Бойль в 1660 ги французский физик Мариотт * График изотермического процесса * ИЗОБАРНЫЙ Процесс изменения состояния идеального газа при постоянном давлении P- const * Из уравнения Менделеева – Клапейрона: при P=const=> * * V1T2 = V2T1 * Закон Гей-Люссака Относительное изменение объёма газа данной массы при постоянном давлении прямо пропорционально изменению температуры V1T2=V2T1, при P= const * Этот закон экспериментально был открыт в 1802г. Французским учёным Гей-Люссаком * График изобарного процесса * ИЗОХОРНЫЙ Процесс изменения состояния идеального газа при постоянном объёме V-const * Из уравнения Менделеева – Клапейрона: при V=const=> * * P1T2 = P2T1 * Закон Шарля Давление данной массы газа при постоянном объёме прямо пропорционально абсолютной температуре P1T2=P2T1, при V = const * Эту зависимость экспериментально установил в 1787 г.французский физик Шарль * График изохорного процесса * Эти законы справедливы для любых газов, а так же для смесей газов(например воздуха) *