Презентация по химии на тему Электронная природа химических связей (10 класс)

Ковалентная связь в молекулах характеризуется: энергией, длиной, насыщаемостью и пространственной направленностью. Ковалентная связь образуется за счёт перекрывания электронных облаков, при этом выделяется энергия, чем больше перекрывание, тем больше выделяется энергии и  тем прочнее связь.Типы перекрываний электронных облаков в порядке возрастания их прочности и энергии выделяемой при образовании:σ(s – s) < σ(s – p) < σ (p – p) Длина связи определяется расстоянием между центрами ядер связывающихся атомов и измеряется в нанометрах (1 нм = 10-9 м). С повышением кратности связи (одинарная, двойная, тройная) длина становится меньше, а энергия выше:(С – С)  <  (C = C)  <  (C ≡ C) Под насыщаемостью связи понимают способность образовывать строго определённое количество ковалентных связей. Направленность ковалентной связи определяется взаимным расположением электронных облаков, участвующих в образовании химической связи. Ковалентная связь образуется в направлении максимального перекрывания электронных орбиталей взаимодействующих атомов.  σ-связи - химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных орбиталей вдоль линии соединяющей центры ядер двух атомов. π-связи - химические связи, образующиеся в результате «бокового» перекрывания электронных орбиталей вне линии связи, соединяющей центры ядер атомов. Разрыв связи, при котором каждый атом получает по одному электрону из общей пары, называется гомолитическим: Например, CH4 свет→ CH3∙  +   ∙HCl2  свет→ Cl∙  +   ∙ClВ результате образуются сходные по электронному строению частицы, каждая из которых имеет неспаренный электрон. Такие частицы называются свободными радикалами.Радикал – свободный атом или частица с неспаренными электронами, неустойчив и способный быстро вступать в химическую реакцию.Гомолитическому разрыву подвергаются малополярные или неполярные связи C-C, C-H, Cl-Cl и др. Если при разрыве связи общая электронная пара остается у одного атома, то такой разрыв называется гетеролитическим: А+ - электрофильная частица, :В- - нуклеофильная частицаНапример, CH3Сl → CH3+  +   :Cl-В результате образуются разноименно заряженные ионы - катион и анион.Ионный тип разрыва связи характерен для  П- связей и полярных σ –  связей Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия. Органическая химия 10 класс» М.: «Просвещение», 2012 г.https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/10-klass---tretij-god-obucenia