Презентация к уроку химии в 11 классе по теме Электролитическая диссоциация

Кислоты, соли и основания в свете ТЭД Урок в 11 классе в теме «Электролитическая диссоциация» Цели урока: Закрепить и углубить знания об основных понятиях ТЭДСовершенствовать умения применять эти знания на практикеДоказать универсальность ТЭД, т.е. применяемость как для неорганических, так и для органических веществ Электролиты Неэлектролиты растворы обладают ионной проводимостьюобразованны ионной и сильно полярной ковалентной связьюкислоты, основания, почти все соли (исключ. HgCl2, Fe(SCN)3 ) растворы не обладают ионной проводимостьюобразованы ковалентной неполярной или слабополярной связьюбольшинство органических соединений Степень диссоциациипоказывает отношение числа продиссоциировавших молекул к общему числу молекул в растворе, измеряется в %α = NД/NР 1) сильные электролиты – α > 40%2) слабые электролиты - α < 10% Сильные электролиты Соли (практически все).Исключения: HgCl2, Fe(SCN)3Основания, образованные щелочными (Li - Fr) и щелочно-земельными металлами (Ca - Ra)Неорганические кислоты (HClO4, HMnO4, H2SO4, HClO3, HCl, HBr, HI) Cлабые электролиты Гидроксиды d-элементов (металлов) в низших степенях окисления (Mn(OH)2, Cr(OH)2)Амфотерные гидроксиды (Al(OH)3, Zn(OH)2)Гидрат аммиака NH3 · H2OВода H2OОрганические кислотыНекоторые неорганические кислоты: HF, H2S, HCN, H2CO3, H2SiO3, HNO2, HClO, H2SO3, H3PO4 и др. Я утверждаю, что… Все растворимые основания – сильные электролитыОтвет: НЕТГидрат аммиака - растворимое основание – слабый электролит Диссоциация всех электролитов – обратимый процессОтвет: НЕТДиссоциация слабых электролитов – обратимый процесс, сильные электролиты в растворах диссоциированы на ионы Я утверждаю, что… Отражает ли сущность реакции уравнениеСН3СООН + КОН = СН3СООК + Н2Оионное уравнениеН+ + ОН- = Н2ООтвет: НЕТУксусная кислота – слабый электролит.СН3СООН + ОН- = СН3СОО- + Н2О BaSO4, AgCl – нерастворимые соли, поэтому они не дис-т на ионыОтвет: НЕТРастворимость и сила электролита – это разные свойства. Они сильные электролиты, полностью необратимо дис-т на ионы, но растворимость мала, и концентрация ионов невелика. Я утверждаю, что… Na2SO4 ↔ 2Na++SO42-KCl ↔ K+ + Cl-Ответ: НЕТNa2SO4, KCl – сильные электролиты, их диссоциация необратимаNa2SO4 = 2Na++SO42-KCl = K+ + Cl- H2S → 2H+ + S2-Ответ: НЕТСероводородная кислота – слабый электролит. Диссоциация обратима:H2S ↔ H+ + HS-HS- ↔ H+ + S2- Я утверждаю, что… Истинная степень диссоциации сильного электролита < 100%Ответ: НЕТИстинная степень диссоциации сильного электролита – 100%, а определенная экспериментально меньше 100% (электростатическое взаимодействие ионов) Только растворимые в воде основания – щелочи – являются электролитамиОтвет: НЕТ Все основания – электролиты, но большинство из них слабые электролиты (в т.ч. и растворимый гидрат аммиака) Я утверждаю, что… 2KOH + SiO2 =K2SiO3 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4+ H2Oреакции ионного обменаОтвет: НЕТЭто реакции обмена, но не ионного обмена, т.к. CuO и SiO2 не являются электролитами Сернистая кислота слабая, потому что она распадается на SO2↑ и H2O Ответ: НЕТСернистая кислота – слабый электролит, но с другой стороны, это нестабильное вещество, поэтому и распадается на SO2↑ и H2O Домашнее задание Запишите схемы диссоциации веществ, формулы которых 1) HNO3, H2SO4, HCN, H2S, HNO22) KOH, Ba(OH)2, NH3 · H2O3) KNO3, Na2SO4, Al2(SO4)3 составьте химические реакциимежду: серной кислотой и гидроксидом натрия, азотной кислотой и оксидом меди, оксидом углерода и гидроксидом калия