Презентация по химии на тему Кальций и его соединения (9 класс)

Кальций и его соединения.подготовил учитель химии ГБОУ СОШ № 514 Калининского района Санкт-Петербурга Резцова Т. Н. История открытия. Соединения кальция встречаются в природе повсеместно, поэтому человечество знакомо с ними с древнейших времен. Издавна в строительном деле находила применение известь (негашеная и гашеная), которую долгое время считали простым веществом, «землей». Однако в 1808 году английский ученый Г. Дэви сумел получить из извести новый металл. Для этого Дэви подверг электролизу смесь слегка увлажненной гашеной извести с окисью ртути и выделил из образующейся на ртутном катоде амальгамы новый металл, который он назвал кальцием (от лат. calx, род. падеж calcis — известь). В России некоторое время этот металл называли «известковием». Нахождение в природе.Кальцию присуща большая химическая активность, поэтому он встречается в природе только в виде соединений.ДоломитГипсТарханкутский мелкий известняк Получение.Металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75-80%) и KCl или из CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим восстановлением CaO при 1170-1200 °C:4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca. Физические свойства. Агрегатное состояние - при обычных условиях твердое. Температура плавления - 842 0С.Металл мягкий, может резаться ножом. Цвет - серебристо-белый, блестящий. Обладает хорошими проводниковыми и теплопроводными свойствами. При длительном нагревании переходит в жидкое, затем парообразное состояние, теряя металлические свойства. Температура кипения 1484 0С. Химические свойства. Кальций не столь активен как щелочные металлы, тем не менее его приходится хранить под слоем минерального масла или в плотно запаянных металлических барабанах. Уже при обычной температуре он реагирует с кислородом и азотом воздуха, а также с водяными парами. При нагревании сгорает на воздухе красно-оранжевым пламенем, образуя оксид с примесью нитридов.Видеофрагмент Интересные свойства Ca. Красивые пещерные сталактиты и сталагмиты, вырастающие на потолке и стенах, это не что иное, как карбонат кальция, образовавшийся со временем из воды, углекислого газа и гидрокарбоната под влиянием процессов внутри подземных вод.Основное отличие между этими двумя наростами заключается в том, что сталактиты растут с потолка, а сталагмиты со дна пещеры. Соединения кальция.Разновидности соединений металла следующие: оксид; гидроксид; соли кальция (средние, кислые, основные, двойные, комплексные). Гипс. CaSO4 * H2O Применение.Металлический кальций применяют: для восстановления некоторых тугоплавких металлов(титан, цирконий и др.) из их оксидов; в производстве стали и чугуна; для получения некоторых сплавов. Домашнее задание.§ 41, стр.120-123, упр. 4,5,9, задача 1, стр.125