Презентация по химии на тему Кальций, магний и их важнейшие соединения (10 класс)

1 в. – Li3N → Li → Li2О → LiОН → Li2SО42 в. – Nа → NаОН → Nа2СО3 → NаСl → Nа3 в. – К → КОН → КСl → К1 Кальций, магний и их важнейшие соединения. 2 3Положение в периодической системе.Строение атома.Физические свойства.Химические свойства.Нахождение в природе, способы получения.Биологическая роль.Применение.Способы распознавания.Используем текст § 5.4. Оксид кальция – СаО – негашёная известь.Получают его в промышленности путём обжига известняка:СаСO3 → СаО + СО2↑Это тугоплавкое вещество белого цвета, основной оксид, поэтому обладает всеми свойствами присущими основным оксидам. Важнейшей является его взаимодействие с водой:СаО + Н2О → Са(ОН)2Этот процесс называется гашением извести, для чего её и применяют.4


Как основной оксид он взаимодействует с кислотными оксидами и кислотами:3СаО + Р2О5 → Са3(РО4)2СаО + Н2SO4 → СаSO4 + Н2О5

Гидроксид кальция плохо растворяется в воде, в водном растворе диссоциирует на ионы: Са(ОН)2 → Са2+ + 2ОН-Как основание гидроксид кальция взаимодействует кислотными оксидами, кислотами и солями.Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2ОСа(ОН)2 + 2НСl → СаСl2 + 2Н2ОСа(ОН)2 + СuСl2 → СаСl2 + Сu(ОН)2↓6


Гидроксид кальция – Са(ОН)2 – гашёная известь имеет большое практическое применение как гашёная известь, известковое молоко и известковая вода.Гашёная известь – тонкий рыхлый порошок, обычно серого цвета, немного растворим в воде. Смесь гашёной извести с цементом, водой и песком применяют в строительстве.Известковое молоко – взвесь, похожая на молоко. Она образуется при смешивании избытка гашёной извести с водой. Применяют его для получения хлорной извести, при производстве сахара и др.Известковая вода – прозрачный раствор Са(ОН)2, получаемый при фильтровании известкового молока. 7

Используют его в лаборатории для обнаружения углекислого газа:Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2ОПри длительном пропускании углекислого газа раствор становится прозрачным:СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2Если полученный прозрачный раствор нагреть, то снова произойдёт помутнение:Са(НСО3)2 → СаСО3↓ + СО2↑ + Н2О8 Соединения кальция могут связывать воду с образованием кристаллогидратов. Например, природный гипс СаSО4·2Н2О при обработке теряет часть кристаллизационной воды:СаSО4·2Н2О → СаSО4·0,5Н2О + 1,5Н2О Гипс алебастрПри смешивании порошка алебастра с водой происходит обратная реакция, и он затвердевает.9 Оксид магния МgО – магнезия – лёгкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду. На этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастикеМgО и Мg(ОН)2 – типичные соединения основного характера средней силы. Природные карбонаты магния – магнезит и доломит используются для изготовления огнеупорных и строительных материалов.Сульфат магния (горькая соль) применяется в медицине, в производстве бумаги и для получения негорючих материалов.Природный силикат магния – асбест; это редчайший пример природного волокнистого минерального вещества. Он используется для теплоизоляции, получения негорючих тканей.10 Где встречаются соединения кальция и магния в природе и в быту?CaМЕЛИЗВЕСТНЯК11 MgИоны Mg 2+ участвует в процессах образования хлорофиллаБерезовый сок содержит набор минеральных элементов12 MgВ состав лекарств для слизистой пищевода и желудка входит обязательно элемент Mg (вяжущее действие)13 MgТурмалин ГранатВ состав внутренней мантии Земли в основном входят элементы:МАГНИЙ,КРЕМНИЙ и КИСЛОРОД в виде соединений14 MgМорская соль содержит соединения магния15 CaВ состав зубной пасты и косметической продукции входит элемент Са.16 CaНакипь содержит карбонат кальция Штукатурщик работает с известью 17 CaКарстовые пещеры и долины18 CaДолины с залежами известняка19 CaВ составе овощей, плодов входит кальцийПродукты питания обогащают элементом кальцием, которой способствует росту организма20 Где находят применение соединения кальция и магния?21 22 23 Задание на дом: § 5.4, учить.24