Презентация по химии на тему Магний, кальций и их соединения (10 класс)

Отгадайте загадку Ослепительным пламенем ярким Как звездочка, чудо горит, Металл тот и белый и легкий В двенадцатой клетке стоит Он в сплавах легчайших, нашел примененье Как стойкий и легкий металл, И в деле самолетостроения Он видное место занял. Меня в составе мрамора найди,Я твёрдость придаю кости,В составе извести меня найдёшь,Теперь меня ты твёрдо назовёшь Тема урока: Цель урока Сформировать у учащихся основные представления о магний и кальций, как о химических элементах и простых веществах. Рассмотреть соединения магния и кальция, биологическую роль магния и кальция Задания групп 1-я группа рассматривает строение атомов магния и кальция. 2-я гр. Нахождение в природе. 3-я гр. Физические свойства магния и кальция, 4-я гр. химические свойства магния, 5-я гр. химические свойства кальция, 6-я гр.биологическая роль магния, 7-я гр. Применение магния и кальция, 8-я гр соединения кальция, 9-я гр. биологическая роль кальция. Кальций открыт В 1808 г. английским ученым Г . Деви и назван кальцием от латинского слова КАЛЬКС----известь. ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. ПО распространенности в земной коре занимает 5 место и встречается только в виде соединений: 1. Известняк, мел, мрамор - СаСО32. Гипс - СаSО4. 2Н2О3. Фосфорит и апатит-Са3(РО4)2 4. Доломит- СаСО3.МgСО3 КАЛЬЦИЙ в природе. Кальций - важнейший строительный материал природы. Из его соединений образованы пещеры с колоннам сталактитов и сталагмитов. мрамор КАЛЬЦИЙ в природе. Карбонат кальция входит в состав кораллов, раковин моллюсков, панцирей морских ежей и скелетов микроорганизмов, которые отмирая, опускаются на дно и скапливаются там, постепенно превращаясь в залежи известняка и мрамора. мрамор В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах организмов. Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых организмов. Залежи кальция - в соляных наплывах Содержание кальция в организмечеловека достигает 2 %. Бетон – важнейший строительный материал наших дней,одной из составных частей которого является кальций. Физические свойства. Кальций-металл серебристо-белого цвета, очень легкий, довольно твердый t0пл8510С.Летучие соли кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет. Химические свойства Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется:Ca2+ – 2е → Caо электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Тестирование1.При комнатной температуре кальций реагирует с: 1) кислородом 2) углеродом 3) серой 4) азотом2. При комнатной температуре кальций не реагирует с: 1) кислородом2) водой 3) соляной кислотой 4) азотом 3.Гидроксид кальция не реагирует с: 1) сульфатом магния 2) углекислым газом 3) соляной кислотой 4) азотом4. Гидроксид магния реагирует с: 1) сульфатом калия 2) кислородом 3) оксидом бария 4) азотной кислотой5. Оксид кальция не реагирует с:1) водой 2) оксидом фосфора(V) 3) оксидом натрия 4) азотной кислотой Правильные ответы 1.4.4.430 ошибок-51 ошибка-42-3 ошибки-3 2. Решение задач 1 вариант задачи: Вычислите массу MgO, который получается при обжиге карбоната магния (магнезита) массой 252 г. 2 вариант задачи: Вычислите массу оксида магния, который получается при обжиге карбоната магния массой 252 г, который содержит 50% примесей. Ответ 120 г2. Ответ: 60 г Рефлексия В завершение давайте проведем творческую работу: составьте синквейн по теме урока Домашнее задание § 5.4 (4, 5,6,13,14) с.163 Спасибо за урок