Урок химии на темуКлассификация химических реакций по разнообразным признакам.

Тема урока:Классификация химических реакций по разнообразным признакам. Цели урокаОбобщить и систематизировать знания учащихся о типах химических реакций;Развивать умения и навыки определения типов химических реакций по уравнению химического процесса. Задание №1.Допишите уравнения химических реакций и укажите особенности их протекания:BaCO3 =Fe + Cl2 =CaO + H2O =Zn + H2SO4 = Задание №2Запишите уравнение реакции горения метана СН4. Назовите признаки протекания данного химического процесса. Типы химических реакцийПо количеству исходных веществ и продуктов реакции.По тепловому эффекту.По обратимости.По изменению степени окисления.По агрегатному состоянию веществ.По наличию катализатора. По количеству и сложности исходных веществ и продуктов реакции:Реакции соединения – это такие реакции, при которых из двух и более простых веществ образуется одно сложное вещество. Все многообразие реакции соединения можно рассмотреть на примере реакции получения серной кислоты из серы: а) получение оксида серы(IV): S + O2  SO2 - из двух простых веществ образуется одно сложное, б) получение оксида серы(VI): 2SO2 + O2 <=> 2SO3 - из простого и сложного веществ образуется одно сложное, в) получение серной кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 - из двух сложных веществ образуется одно сложное. По количеству и сложности исходных веществ и продуктов реакции: Реакции разложения– это реакции, при которых из одного сложного вещества образуются несколько простых или сложных веществ. Все многообразие таких реакций можно рассмотреть на блокереакций получения кислорода лабораторными способами:а) разложение оксида ртути(II): 2HgO t 2Hg + O2 - из одного сложного вещества образуются два простых.б) разложение нитрата калия: 2KNO3 t 2KNO2 + O2 - из одного сложного вещества образуются одно простое и одно сложное.в) разложение перманганата калия: 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 - из одного сложного вещества образуются два сложных и одно простое. По количеству и сложности исходных веществ и продуктов реакции: Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.Примером таких процессов может служить блок реакций, характеризующих свойства металлов:а) взаимодействие щелочных или щелочноземельных металлов сводой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2б) взаимодействие металлов с кислотами в растворе:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2в) взаимодействие металлов с солями в растворе:Fe + Cu SO4= FeSO4 + Cuг) металлотермия:2Al + Cr2O3 t Al2O3 + 2Cr По количеству и сложности исходных веществ и продуктов реакции: Реакции обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.Примером этих реакций может быть блок реакций,характеризующих свойства щелочей: а) реакция нейтрализации, идущая с образованием соли и воды:NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O или в ионном виде: ОН- + Н+ = Н2Об) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа:2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2 H2Oв) реакция между щелочью и солью, идущая с образованиемосадка: СиSO4 + 2KOH = Cu(OH)2  + K2SO4 Тепловой эффект реакцииКоличество выделенной или поглощенной в результате реакцииэнергии называют тепловым эффектом реакции, а уравнение химическойреакции с указанием этого эффекта называют термохимическимуравнением. Например:H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г) + 92.3 кДжN2(г) + O2(г) = 2NO – 90.4 кДж По тепловому эффекту:Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделениемэнергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделениемсвета, относят к реакциям горения. На пример: 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q С + О2 = СО2 + Q По тепловому эффекту:Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии из внешней среды. К ним относятся почти все реакции разложения. На пример:Обжиг известняка: СаСО3 t CaO + CO2 - Q По признаку обратимости:Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одномнаправлении – расходования исходных веществ. К таким реакциям можно отнести все реакции обмена, сопровождающиеся образованием осадка, газа или воды и все реакции горения:На пример: СаСО3 = СаО + СО2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 По признаку обратимости:Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно вдвух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющеебольшинство. На пример: 2SO2 + O2 <=> 2SO3N2 +3H2 <=> 2NH3 По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества:Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов. К ним относится множество реакций, в том числе все реакции замещения, а так же те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество:На пример: 0 +1 +2 0 0 0 +2 -2а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 б) 2Мg + O2 = 2MgO По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества: Кислотно-основные реакции – реакции, идущие без изменения степеней окисления элементов. К ним относятся все реакции ионного обмена, например:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2СО3многие реакции соединения :Li2O + H2O = 2LiOHа также многие реакции разложения: 2Fe(OH)3 t Fe 2O3 + 3H2O По агрегатному состоянию веществ:Гомогенные;Между веществами нет поверхности раздела фаз;На пример:H2 + Cl2 = 2HClГетерогенные;Реакция идет на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т);На пример:С + О2 = СО2 По наличию катализатора:Положительный катализ:Процесс, при котором скорости химических реакций увеличиваются и процесс ускоряется.В процессе участвуют вещества - катализаторы. Отрицательный катализ:Процесс, при котором скорости химических реакций уменьшаются и процесс замедляется. В процессе участвуют вещества – ингибиторы. Задание № 3Расставьте коэффициенты в уравнениях и классифицируйте реакции по разным признакам:Н2О2 = Н2О + О2 – QCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O – QH2 + O2 = H2O + QC + O2 = CO2 + Q Правильный ответ:Н2О2 = Н2О + О2 – Q – реакция разложения, эндотермическая, окислительно-восстановительная, необратимая, гетерогенная, не каталитическая.CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O – Q – реакция обмена, эндотермическая, кислотно-основная, необратимая, гетерогенная, не каталитическая.H2 + O2 = H2O + Q – реакция соединения, экзотермическая, окислительно-восстановительная, обратимая, гомогенная.C + O2 = CO2 + Q – реакция соединения, экзотермическая, окислительно-восстановительная, необратимая, гетерогенная, не каталитическая. Домашнее задание:Устно:1.Выучить конспект, прочесть материал параграфа, ответить на вопросы после него.Письменно:2.Составить схемы протекания окислительно- восстановительных реакций из задания №3.