Ученический проект Шпаргалки по теме Подгруппа азота. Оксиды азота.

Виды оксидов азота N2O NO N2O3 NO2 N2O5 +1 +2 +3 +4 +5 N2O – оксид азота(I) NO – оксид азота(II) Несолеобразующие оксиды, т.к.не взаимодействуют при обычныхусловиях с кислотами и щелочамис образованием солей. N2O3 – оксид азота(III) - азотистый ангидридNO2 – окcид азота(IV) и его димер N2O4 – ангидриды азотной и азотистой кислот.N2O5 – азотный ангидрид Кислотные оксиды Оксид азота(I) - N2O (“веселящий газ”) Физические свойства. Бесцветный газ с тошнотворнымcладковатым запахом, обладает анестезирующим действием. Растворим в воде. t0(плав) = -910С, t0(кип) = -88,60С. Получение. Разложение нитрата аммония при нагревании: NH4NO3 = N2O + 2H2O Нагрев должен быть не более 2450С.Химические свойства. 1. Разлагается при 7000С с образованием кислорода: 2N2O = 2N2 + O2 Поэтому поддерживает горение и является окислителем. 2. С водородом: N2O + H2 = N2 + H2O Оксид азота(II) - NO Физические свойства. Бесцветный газ, при низкихтемпературах - голубая жидкость. В твердом состоянии -димеризован (N2O2). Не растворим в воде. t0(плав) = -1640С, t0(кип) = - 151,70С.Получение. 1. При реакции неактивных металлов с разбавленной азотной кислотой: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O2. При каталитическом окислении аммиака: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O3. При взаимодействии с кислородом воздуха: N2 + O2 = 2NO (t0 ≥ 20000C, кат. Pt/Rh)4. При взаимодействии нитритов с серной кислотой: 2 NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO + NO2 + H2O Химические свойства. Очень реакционноспособное вещество. Может проявлять и окислительные и восстановительные свойства. 1. При обычной температуре окисляется кислородом воздуха: 2NO + O2 = 2NO2 2. Восстановитель: NO + NO2 = N2O3 2NO + Cl2 = 2NOCl (нитрозилхлорид)3. Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 2NO + 2Н2 = N2 + 2Н2О (2000С) 2NO + 2Cu = N2 + 2CuO (5000С) 2NO + 2H2S = N2 + 2S + 2Н2О (3000С) 4. Взаимодействует с органическими веществами. Примененяется. В производстве азотной кислоты. Оксид азота(III) - азотистый ангидрид Физические свойства. Это синяя жидкость при обычныхусловиях. В твердом состоянии - белое или голубоватое вещество. t(плав) = -1020С.Получить можно при сильном охлаждении эквимолярнойсмеси NO и NO2: NO + NO2 = N2O3Химические свойства. N2O3 - кислотный оксид.Взаимодействие со щелочами: 2NaOH + N2O3 = 2NaNO2 + H2O Взаимодействие с водой: N2O3 + H2O(хол) = 2HNO2 3N2O3 + H2O(гор) = 2HNO3 + 4NOОкисляется кислородом воздуха при -100С: 2N2O3 + О2 = 4NO2 Оксид азота(IV) - NO2 и его димер N2O4 Физические свойства. Это красно-бурый газ с резким запахом.При низких температурах из-за наличия у атомов азотанеспаренных электронов димеризуется в N2O4. Димер в жидком состоянии бесцветный, в твердом - белый. t(пл) = -11,20С.Хорошо растворяется в холодной воде. Насыщенный растворимеет ярко-зеленый цвет.Получение.Термическим разложением нитратов металлов, расположенных в ряду активности в интервале Al-Сu: 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2Взаимодействием меди с концентрированной азотной кислотой: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OОкислением оксида азота(II): 2NO + O2 = 2NO2 Химические свойства. Взаимодействие с водой: 2NO2 + H2O(хол) = HNO3 + HNO2 3NO2 + H2O(гор) = 2HNO3 + NOВзаимодействие с растворами щелочей: 2NO2 + 2КОН = КNO3 + КNO2 + Н2ОПри растворении в воде в присутствии кислорода: 4NO2 + 2H2O + О2 = 4HNO3 Используется в промышленном способе получения азотной кислоты.Хороший окислитель: NO2 + SO2 = SO3 + NO 2NO2 + 4Cu = 4CuO + N2 (500-6000C) Оксид азота(V) - азотный ангидрид Строение. N O NФизические свойства. Белое кристаллическое вещество, летучее, неустойчивое. При нагревании возгоняется иплавится. В воде легко растворяется.Получение. Действие дегидратирующего агента Р4О10 наазотную кислоту: 4HNO3 + P4O10 = 2N2O5 + 4HPO3 O O O O N2O5 Химические свойства. Оксид азота(V) - кислотный оксид.1. При растворении в воде образует азотную кислоту: N2O5 + H2O = 2HNO32. Со щелочами образует нитраты: N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2OМалоустойчив и легко разлагается уже при комнатной температуре: 2N2O5 = 4NO2 + O2 При нагревании разлагается со взрывом.Сильный окислитель: N2O5 + 5Сu = 5CuO + N2 (5000C) На практике реакции не проводятся ввиду его труднодоступности и малой устойчивости