Презентация к уроку химии по теме Физические и химические свойства карбоновых кислот

Все познается в сравнении… Тема «Физические и химические свойства карбоновых кислот»Определение КлассификацияНоменклатураФизические свойстваХимические свойства Общая формула R-COOH.Группа атомов –СООН называется карбоксильной группой или карбоксилом.-С=О карбонил; -ОН гидроксил.Вещества, содержащие в молекуле одну или несколько карбоксильных групп, называют карбоновыми кислотами. Название карбоновойкислоты образуется:от названиясоответствующего алканас добавлениемсуффикса –ов,окончания –ая и слова«кислота». Примеры:НСООН-метановаяСН3СООН-этановаяСН3СН2СООН-пропановаяСН3(СН2)2СООН-бутановаяСН3(СН2)3СООН-пентановаяСН3(СН2)4СООН-гексановая Многие кислоты имеют исторически сложившиеся или тривиальные названия, связанные главным образом с источником их получения. Карбоновые кислоты в природе Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу. Классификация карбоновых кислот: В зависимости от числа карбоксильных групп● одноосновные – уксусная● двухосновные – щавелевая● многоосновные - лимонная 2) В зависимости от природы радикала● предельные – пропионовая● непредельные – акриловая● ароматические – бензойная Среди формул предложенных веществ, укажите формулы предельных карбоновых кислот CH3 – CH3 CH3 – CH – COOH  CH3 CH3 – CH2 – OH CH3 – COOH CH3 – O – CH3 Дайте название этим кислотам: CH3 – COOHCH3 – CH – COOH  CH3 Этановая или уксусная кислота2-метилпропановая кислота Сегодня вы: Познакомитесь с физическими свойствами карбоновых кислот;Познакомитесь с химическими свойствами карбоновых кислот;Узнаете чем органические кислоты похожи на неорганические и чем они отличаются; Научитесь составлять уравнения химических реакций, отражающих свойства предельных одноосновных карбоновых кислот. Низшие кислоты(С1-С3) – жидкости с характерным резким запахом.Кислоты, содержащие от 4 до 9 атомов С, - вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом.Кислоты, содержащие более 9 атомов С – твердые, нерастворимые в воде вещества. Физические свойства карбоновых кислот Физические свойства предельных карбоновых кислот В природе: содержится в жидкости, выделяемой муравьями.При попадании на кожу вызывает ожоги!Применяется в пищевой, кожевенной и фармацевтической промышленности, в медицине. СН3СООНОсновной компонент винного уксуса.Бесцветная жидкость, с характерным резким запахом.Применение: в пищевой, кожевенной и лакокрасочной промышленности. ЛимоннаяЩавеливаяНООС-СООН ЯблочнаяНООССНОСН2СООНВиноградная Химические свойства карбоновых кислот Общие свойства карбоновых кислот аналогичны соответствующим свойствам неорганических кислот: 1. Диссоциация в водных растворах (среда кислая, индикаторы меняют окраску). 2. Карбоновые кислоты вступают в реакцию замещения с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. 3. Карбоновые кислоты реагируют с основными оксидами с образованием соли и воды. 2СН3-СООН +Сu(OH)2 → (СН3-СОО)2Сu + 2H2O Ацетат меди 4. Вступают в реакцию нейтрализации с основаниями (щелочами и нерастворимыми) и амфотерными гидроксидами. 5. Взаимодействуют с солями более слабых и летучих кислот, вытесняя их из солей. 6. Реакция этерификации – образование сложных эфиров при взаимодействии карбоновых кислот со спиртами. t0, H+ CH3–COOH + HO–C2H5  CH3–COO–C2H5 + H2O Уксусная этиловый этиловый эфир уксусной кислоты кислота спирт 1. Изобутилацетат или изобутиловый эфир уксусной кислоты 2. Изопентилацетат или изопентиловый эфир уксусной кислоты 3. Этилпропионат или этиловый эфир пропионовой кислоты. Сложные эфиры в природе 7. Кислоты могут образовывать кислотные оксиды (или ангидриды кислот). Особые свойства кислот, обусловленных наличием в их молекулах радикалов. 1. Реакция с галогенами. 2. Муравьиная кислота, подобно альдегидам, легко окисляется(реакция серебреного зеркала) HCOOH + Ag2O = H2CO3 + 2Ag H2O CO2 Диссоциация:СН3-СООН = СН3-СОО- + Н+С металлами:RCOOH + M = RCOOM + H2↑С основными оксидами:RCOOН + MеО → RCOО Mе + H2О C гидроксидами:RCOOH + МOH = RCOOМ + HOHС солями более слабых кислот:2RCOOН + Na2CO3 → 2RCOONa + H2О +СО2↑Этерификация: RCOOH+ROH= RCOOR+HOHС Галогенами:СН3СООН+СI2=CH2CICOOH+HCIРеакция «серебряного зеркала»HCOOH + Ag2O = H2O + CO2 +2Ag 1 2 3 4 5 6 7 8 Ответив на вопросы кроссворда, расшифруйте слово, раскрывающее понятие карбоновых кислот.1. Органические вещества, образующие кислотную среду при диссоциации и меняющие окраску индикаторов.2. Карбоновая кислота, входящая в состав коровьего (сливочного) масла.3. Межмолекулярная химическая связь, за счет которой низшие карбоновые кислоты существуют в виде димеров.4. Основной продукт реакции нейтрализации между карбоновыми кислотами и основаниями.5. Вещества, образующиеся в результате реакции этерификации.6. Кислота, которая содержится в южном фрукте.7. Вещества, окислением которых получают карбоновые кислоты.8. Кислота, широко применяемая в качестве консерванта Кроссворд «Карбоновые кислоты» Проверка КислотыМаслянаяВодороднаяСольЭфирыЛимонная АльдегидыУксуснаяКлючевое слово: Карбоксильная 1 К И С Л О Т Ы 2М А С Л Я Н А Я Р Б 3 В О Д О Р О Д Н А Я К 4 С О Л Ь 5 Э Ф И Р Ы 6 Л И М О Н Н А Я Ь Н 7 А Л Ь Д Е Г И Д Ы 8 У К С У С Н А Я Выводы: Общие свойства, характерные для класса карбоновых кислот, обусловлены наличием в молекулах карбоксильной группы, которая содержит резко полярную связь между атомами водорода и кислорода. Для карбоновых кислот характерны свойства как общие с неорганическими кислотами, так и специфические, присущие только для органических кислот. В заключение – тест. 1. Узнал много нового. 2. Мне это пригодится в жизни. 3. Было над чем подумать. 4. На возникшие вопросы я получил ответ. 5. Поработал добросовестно, цель достигнута.