Презентация по физике Уравнение состояния идеального газа
Кондрашова Юлия АлександровнаУчитель физикиМБОУ СОШ №37
Уравнение состояния идеального газа
Цели урока:познакомиться с уравнением состояния идеального газа;записать это уравнение в классическом виде;рассмотреть следствия, вытекающие из уравнения состояния идеального газа;научиться использовать полученные уравнения при решении задач.
ppt_y
style.rotation
style.rotation
style.rotation
style.rotation
Модель «Идеальный газ»9. Частицы колеблются около положений равновесия, взаимодействуя с ближайшими соседями.1. В любом макроскопическом объеме газа число молекул очень велико.2. Размеры молекул пренебрежительно малы по сравнению с расстояниями между ними. 3. Между молекулами существуют силы взаимодействия- силы притяжения и силы отталкивания.4. Все соударения молекул являются абсолютно упругими.5. Молекулы взаимодействуют друг с другом или со стенкой сосуда только в момент соударения.6. Значительная средняя потенциальная энергия взаимодействия препятствует изменению среднего расстояния между ними.7. Молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении. 8. К движению отдельной молекулы применимы законы механики Ньютона.
ppt_y
ppt_y
ppt_y
В о с с т а н о в и формулу
ppt_y
ppt_y
ppt_y
ppt_y
ppt_y
Проверьте знание формул!2. Зависимость внутренней энергии идеального газа от температуры3. Средняя кинетическая энергия поступательного движения одной частицы5. Средняя кинетическая энергия молекулы с массой m04. Тепловая скорость движения молекулы1. Число частиц в любом теле12345
Уравнение состояния вещества Уравнение, выражающее связь между макроскопическими параметрами состояния вещества (p,V и Т), называется уравнением состояния этого вещества.
Уравнение состоянияидеального газа
style.rotation
R=8,31 Дж / (моль·К)NA k = RУниверсальная газоваяпостоянная - R
ppt_yppt_yppt_y
УравнениеМенделеева- Клапейрона1874
Дмитрий Иванович Менделеев(1834 – 1907)Крупнейший химик мира, физик, педагог
Закон Авогадро 1811 При одинаковых температурах и давлениях в равных объемах любых идеальных газов содержится одинаковое число молекул.
Закон Дальтона 1801 Давление смеси химически не взаимодействующих идеальных газов равно сумме парциальных давлений этих газов. p = p1+ … + pn Парциальным называют давление, которое имел бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объем, равный объему смеси при той же температуре.
Отношение произведения давления и объема идеального газа к его абсолютной температуре есть величина постоянная для данной массы данного газа.Объединенный газовый закон1824
p0, V0, T0 – параметры начального состояния газа,p, V, T - параметры конечного состояния газа Уравнение Клапейрона1834
Во всем мне хочется дойти до самой сути…
style.rotation
Обратите внимание:Уравнение Менделеева - Клапейрона связывает между собой 5 физических величин, характеризующих состояние газа, - p, V, T, m, M – и позволяет по заданным четырем найти пятую величину.Уравнение Менделеева - Клапейрона и все его следствия с большой точностью можно применить к газам, находящимся в условиях, близких к нормальным (t = 0 0C, p = 1,013.105 Па), а также к разреженным газам.Если плотность газа велика, а следовательно, взаимодействием молекул пренебречь нельзя, то модель идеального газа оказывается непригодной.Проверьте, все ли величины выражены в СИ: (1 л = 10-3 м3; 1 мм рт. ст. = 133 Па; 0 0С = 273 К; нормальное атмосферное давление: 1,013.105 Па).
Р е ш и т ь з а д а ч у: Сколько гелия потребуется для наполнения воздушного шара емкостью 500 м3 при нормальном атмосферном давлении и температуре 300 К ?
Д а н о: Р е ш е н и е.V = 500 м3 p = 105 Па Т = 300 К М = 4.10-3 Дж/(моль.К) m - ? Ответ: m = 83 кг 83 кг
Какова плотность сжатого воздуха при 0 0С в камере шины автомобиля «Волга»? Давление 0,17 МПа.Р е ш и т ь з а д а ч у:
ppt_y
style.rotation
Р е ш е н и е, где 2,17 кг/м3Р е ш е н и е з а д а ч и:
ppt_y
Домашнее задание:Прочитать § 70Ответить на вопросы § 70