Презентация «Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы»

Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы l ст Идеальный газ теоретическая модель газа, в природе не существует За идеальный газ можно принять такой газ, для которого справедливы следующие условия:ст N VоVl L Параметры Микроскопические Термодинамические N mо Ек  V Т р M m N Р= — k Т V Уравнение состояние идеального газа Опр: Уравнение, выражающее связь между макроскопическими (термодинамическими) параметрами состояния вещества, называется уравнением состояния этого вещества. k =1.38∙ 10-23 Дж/К - постоянная Больцмана Уравнение Менделеева-Клапейрона m N N = NА — ; Р= — k Т М V m рV= — R Т, где R=k∙NА=8,31 Дж/(моль∙ К) М универсальная газовая постоянная 1874 рус. Д.И. Менделеев1834 фр. Б.П. Клапейрон Следствия из уравнения Менделеева-Клапейрона При одинаковых температурах и давлениях в равных объемах любых идеальных газов содержится одинаковое число молекул. Закон Авогадро 1811 г.Давление смеси химически невзаимодействующих газов равно сумме парциальных давлений этих газов Закон Дальтона 1801 г.Отношение произведения давления и объема идеального газа к его абсолютной температуре есть величина постоянная для данной массы газа. Уравнение Клапейрона 1834 г. р V = р1 V1 Т Т1 объединенный газовый закон изотермический изохорный изобарный Процессы, при которых один из параметров состояния газа остается неизменным, называются изопроцессами. (от греч. «изос» - равный) р V = р1 V1 Т Т1 Изотермический процесс(от греч. «терме» - теплота) Т=соnst m=соnst При неизменной массе газа и постоянной температуре произведение давления идеального газа на его объем является величиной постоянной. англ. Бойль 1662 фр. Мариотт 1676 Закон Бойля-Мариотта V р V Т Т1 Т2 Т1 Т2>Т1 р Т Т1 Т2 Изотерма Изотерма Изотерма Графики изотермического процесса V=соnst m=соnst Изохорный процесс (от греч. «хора»-занимаемый объем)Р V = P1V1 Т Т1 При неизменном объеме отношение давления данной массы идеального газа к его абсолютной температуре является величиной постоянной. фр. Шарль 1787 г. Закон Шарля Р = __Р1 р V V1 V2 V V1 V2 T p T V1 V2>V1 изохора изохора изохора Графики изохорного процесса Изобарный процесс(от греч. «баросе» - тяжесть)Р V = P1V1 Т Т1 р=соnst m=соnst При неизменном давлении отношение объема данной массы идеального газа к его абсолютной температуре является величиной постоянной. фр. Гей-Люссак 1753 г. Закон Гей-Люссака V = V1 р V p T V T p1 p1 p2 p2 p2 p1