Название разработки:Презентация по химии на тему Кремний и его соединения

Кремний и его соединенияМБОУ СОШ № 6УЧИТЕЛЬ ХИМИИБиктимирова Л.Ф. Кремний – элемент главной подгруппы четвертой группы третьего периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.1s 22s 22p 63s 23p2

Историческая справкаЧистый элементарный кремний был получен шведским химиком Йенсом Якобом Берцелиусом в 1825 году действием металлического калия на фтористый кремний SiF4Русское название «кремний» введено в 1834 году российским химиком Германом Ивановичем Гессом. В переводе с древнегреческого κρημνός — «утес, гора».

Нахождение в природеКремний – второй по распространенности после кислорода химический элемент. Земная кора более чем на четверть состоит из его соединений. В природе кремний встречается только в виде диоксидов (кремнезёма) и солей кремниевой кислоты (силикатов). Наиболее широко распространены алюмосиликаты.Полевой шпатКварцСлюда K2O*Al2O3*SiO2 Кварц SiO2K2O*Al2O3*6SiO2*H2O

Физические свойстваАморфный кремнийКристаллический кремний Образуется путем прокаливания с магнием мелкого белого песка. Мелкий порошок бурого цвета. Плотность – 2,0 г/см³ Температура плавления – 1400ºС. Получается путем направленной кристаллизации расплава в тигле, а также методом зонной плавки. Твердое вещество темно-серого цвета со слабым металлическим блеском. Полупроводник.

Химические свойстваГорит в кислороде, образуя диоксид кремния: При нагревании соединяется с металлами с образованием силицидов: Взаимодействует со щелочами, образуя силикаты и водород:Силан на воздухе самовоспламеняется и сгорает с образованием диоксида кремния и воды:Силициды разлагаются водой или кислотами, при этом выделяется газообразное водородное соединение кремния – силан:Si + 2 NaOH + H2O→ → Na2SiO3 + 2H2↑SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2OMg2Si + 2H2SO4 → 2MgSO4 + SiH4↑ t Si + O2 → SiO2 tSi + 2Mg → Mg2Si


Получение кремния Кремний получают, восстанавливая его из оксида кремния (IV) магнием или углеродом: tSiO2 + 2Mg = 2MgO + Si, tSiO2 + 2C = Si + 2CO↑.
Радуга кремнезёма Опал АгатАметист Яшма Халцедон Агат Сердолик


Радуга кремнезёмаОксид кремния (IV), или кремнезем SiO2 , как и CO2, является кислотным оксидом. Однако, он имеет не молекулярную, а кристаллическую решетку. Физические свойства: Твердое и тугоплавкое вещество. Не растворяется в воде и кислотах (кроме плавиковой). Взаимодействует при высоких температурах со щелочами с образованием солей кремниевой кислоты – силикатов. Химические свойства: tSiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O tSiO2 + CaO = CaSiO3 t SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑


Применение кремнияSi


Применение кремнияSiО2


Использованные источникиО.С.Габриелян. Химия. 9 класс. Базовый уровень. М. Дрофа. 2013. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия. 9 класс. М. Просвещение. 2012. Поурочные планы по учебнику «Химия. 9 класс» О.С.Габриеляна. Составитель С.В.Бочарова. Волгоград. 2007.Портрет Й.Я.Берцелиуса http://allchem.ru/images/biography/Berzelius.jpg5. Портрет Г.И.Гесса http://www.top4man.ru/upload/mineral-water-2.jpg