Презентация по химии Оксиды углерода

МБОУ Туроверо-Россошанская ООШ Тарасовского района Ростовской областиУчитель химии Тимошенко Татьяна ИвановнаПрезентация к уроку «Оксиды углерода»В ходе сравнения познакомиться с оксидом углерода (II) – СО и оксидом углерода (IV) – СО2.Задача: выяснить черты сходства и различия между СО и СО2 , найти причины, объясняющие сходство и различия этих веществ.Цель урока

Критерии сравненияУгарный газ- СО Углекислый газ- СО2Сход-ствоРазли- чия1. Состав:качественныйколичественныйС, ОС – 1 атом, О – 1 атом С – 1 атом, О – 2 атома С, О2. Тип химической связи.+– ковалентная полярнаяковалентная полярная+3. Степень окисления. +2 С +4 С – 4. Физические свойства:агрегатное состояние;цвет;запах; растворимость в воде;Mrгаз (н.у.)без цветабез запахаплохо растворим28газ (н.у.)+++– – 44без цветабез запахахорошо растворим5. Действие на организм.Яд, образует с гемоглобин крови прочные х/м соединения, кровь перестаёт транспортировать кислородОбразуется в клетках тела в процессе жизнедеятельности– 6. Химические свойства. -горение-окислительно-восста-новительные свойства-способность к образованию солей-взаимодействие с водой2СО+О2=2СО2Не горит –Окисляется, проявляя восстановит. свойства +2 +2 +4 0 CО + CuО = СО2 + Cu Восстанавливается, проявляя окислительные свойства +4 0 t 0 0СО2 + 2Mg = 2MgO +С +4 0 +2 CО2 + C = 2СО НесолеобразующийСолеобразующий, кислотныйНе взаимодействует с водой.СО2 + Н2О = Н2СО3–––




















-взаимодействие с оксидами металлов -взаимодействие со щелочами Критерии сравненияУгарный газ- СО Углекислый газ- СО2Сход-ствоРазли- чияНе взаимодействует.Происходит восстановление металловCO + CuO = CO2 + Cu СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O+––Образуется сольCO2 + CuO = CuCO37. Получение. {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A} H2SO4, tНСООН Н2О + СО  CO2 + C= 2CO г.. тв. г. C+ Н2О =CO + Н2 г. г. синтез-газ (газификация топлива ) tCaCO3 = CaO + CO2C + O2 = CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2OСН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2ООбразуется при медленном окислении (дыхание, гниение, брожение).–8. Применение. Топливо, восстановитель металлов, в органическом синтезе. Получение соды, сахара, тушение пожаров, газ. вода, «сухой лёд», хранение продуктов. –ВЫВОДПри одинаковом качественном составе угарный и углекислый газ имеют разные химические свойства, а следовательно, и разные области применения.Различия в физических и химических свойствах объясняются различием в степенях окисления атомов углерода и разным количественным составом молекул рассмотренных веществ.Некоторое сходство физических свойств можно объяснить сходством качественного состава.