Презентация по химии на тему Оксиды углерода (II) и (IV) (9 класс)

Приложение №1Аллотропные модификации атома углерода! У элемента номер шестьДостоинств очень много есть.«Людям я совсем как брат.Много тысяч лет назадЯ уже пылал в костре, Освещая интерьерПервобытных их пещер. * И украсить был я радДам и рыцарей наряд,Что блистали при дворе…Если мягким быть решу,-То в тетради я пишу.»Такова, друзья, природаЭлемента углерода!  Однако, и соединения этого необычного атома не менее интересны… * Оксиды углерода Сформировать знания об оксиде углерода (II) и оксиде углерода (IV) Приложение №1 Приложение №1 * Приложение №1 Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов углерода;Выявить биологическое действие изучаемых веществ на живые организмы. * Угарный газ Приложение №1Оксид углерода (II)монооксид углерода, окись углеродаС=О s 2 s 1 p s 2 2 p 2 s 1 * ПДК (СО) = 20 мг/м3 Приложение №1 Угарный газ - ядовитое вещество! 2С + О2 = 2СО СО2 + С = 2СО * Мr(СО) = 28 2СО + О2 = 2СО2 Цвета, запаха не имеет.В воде нерастворим. СО – сильный восстановитель! Приложение №1 * s 2 p 2 s 1 Углекислый газ приложение №1 Оксид углерода (IV)диоксид углерода, двуоокись углеродаО=С=О p s 2 2 s 1 s 2 p 2 s 1 * ПДК (СО2) = 30 мг/м3 Углекислый газ — условно ядовитое вещество С + О2 = СО2 2СО + О2 = 2СО2 СаСО3 = СО2 + СаО СаСО3 + 2HCl = H2О + СО2 + СаCl2 * Мr(СО2) = 44 Цвета, запаха не имеет.Хорошо растворяется в воде. Не поддерживает горение2. Вызывает помутнение известковой воды Мr(возд.) = 29 * СО2 + H2О = H2СО3 СО2 – окислитель! Са(ОН)2 + СО2 = H2О + СаСО3 Магний горит в углекислом газе!2Мg + CO2 = 2MgO + C Ценное топливо.Восстановитель металлов в металлургии 3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO = 3FeO + CO FeO + CO = Fe + CO2 Получение чугуна и стали Вдыхание СО2 в более высоких концентрациях ведёт к серьёзным расстройствам работы организма. При 10%-ной концентрации быстро наступает потеря сознания и смерть вследствие остановки дыхания, а 20%-ная концентрация вызывает паралич жизненных центров в течение нескольких секунд. Приложение №1 Уходящую от земной поверхности длинноволновую радиацию этот газ поглощает и излучает поглощённую энергию по всем направлениям. Вследствие этого эффекта увеличение концентрации атмосферного углекислого газа приводит к нагреву поверхности Земли и нижней атмосферы. Продолжающийся рост концентрации в атмосфере может привести к изменению глобального климата, поэтому прогноз будущих концентраций углекислого газа является важной задачей. Пропускает ультрафиолетовые лучи, которые обогревают нашу планету.«Одеяло» Земли.Отражает инфракрасные лучи, излучаемые с поверхности Земли в космическое пространство. Участвует в круговороте углерода в природе .Углекислый газ участвует в фотосинтезе.Реагирует с водой с образованием непрочной угольной кислоты, с основными оксидами и основаниями с образованием карбонатов и гидрокарбонатов. СО2 + Н2О Н2СО3 СО2 + СаО СаСО3 СО2 + NaOH NaHCO3 СО2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O Карбонаты и гидрокарбонаты используют в качестве удобрений, в производстве стекла, моющих средств, лекарств. Углекислый газ используется для тушения пожаров. * Домашнее задание § 34§34упр. 1-3, доп. зад. Приложение №1