Презентация по теме:Амфотерные основания и оксиды.

Амфотерные соединения. Свойства амфотерных оксидов. Свойства амфотерных гидроксидов. Вещества - «хамелеоны».При добавлении к таким веществам кислоты, они проявляют основные свойства,а при добавлении к ним щелочи – кислотные свойства.Такая кислотно-основная двойственность химических свойств получила название «Амфотерность» Амфотерностьспособность соединений проявлять либо кислотные либо основные свойства, в зависимости от того с чем они реагируют.Амфотерный характер носят оксиды и гидроксиды большинства переходных элементов и многих Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi элементов побочных подгрупп: Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др. {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}BeO - оксид бериллияCr₂O₃ - оксид хрома(III) Al2O3 - оксид алюминияFe2O3 - оксид железа(III)ZnO - оксид цинка(II)PbO – оксид свинца(II)SnO2 - оксид олова(IV)PbO₂ – оксид свинца(IV)Амфотерные оксиды Химические свойства амфотерных оксидов1.Амфотерные окиды взаимодействуют с кислотамиZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O хлорид цинка2.Амфотерные оксиды взаимодействуют со щелочамиZnO+2KOH=K₂ZnO₂+H₂OН₂ZnO₂ цинкат калия {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}Ве(ОН)₂ - гидроксид бериллияCr(OН)₃ -гидроксид хрома(III) Al(OН)3 -гидроксид алюминияFe(OН)3 - гидроксид железа(III)Zn(OН)₂ - гидроксид цинка(II)Pb(OН)₂ – гидроксид свинца(II)Амфотерные гидроксиды Химические свойства амфотерных гидроксидов1.Амфотерные гидрокиды взаимодействуют с кислотами Zn(OH)₂+2HCl=ZnCl₂+2H₂O хлорид цинка2.Амфотерные гидрокиды взаимодействуют со щелочамиZn(OH)₂+2KOH=K₂ZnO₂+2H₂OH₂ZnO₂ цинкат калия Al2O3 + HCl = Al2O3+ NaOH = Al(OH)3 + HCl = H3AlO3 + NaOH = Закрепление материала: 6 2AlCl₃ +3H₂O3 Na₃AlO₃+3H₂O 3 AlCl₃+3H₂O3 Na₃AlO₃+3H₂OАлюминат натрияAl(OH)₃+KOH=K[Al(OH)₄] тетрогидроксоалюминат натрия