Презентация по химии на тему Инвариативные задачи по химии для 8-9 классов (8-9 классы)

Инвариативные задачи по химиидля 8-9 классов Выполнила: учитель химии МБОУ «Лицей №4», г.о. КоломнаБрыксина Анна Юрьевна Mr(NaHCO3) - ? Дано:NaHCO3 W(H) - ? W(O) - ? W(C) - ? W(Na) - ? Ar(Э)*n W(Э)= Mr(вещества) *100% Ar(Э)*n W(Э)= Mr(вещества) *100% Вычислить массовую долю каждого элемента в NaHCO3 Mr(NaHCO3)= 23+1+12+16*3 =84 W(H)=1/84=0,0119или 1,19% W(O)=48/84=0,5714или 57,14% Дано:NaHCO3 W(Na)=23/84=0,2738или 27,38% W(C)=12/84=0,1429или 14,29% Ar(Э)*n W(Э)= Mr(вещества) *100% N(CO2) - ? V(CO2) - ? n(CO2) - ? M(CO2) - ? Дано:m(CO2)=4,4 г Определите объём углекислого газа и число молекул, если масса углекислого газа составляет 4,4 г n=m/M n=V/Vм n=N/Na N(CO2)= 0,1*6,02*1023= 6,02*1022 V(CO2)= 0,1*22,4=2,24 л n(CO2)=4,4/44=0,1 моль M(CO2)= 12+16*2=44 г/моль Дано:m(CO2)=4,4 г n=m/M n=V/Vм n=N/Na V(CO2)-? n(CO2)-? Дано:m(HCl)=7,4 г M(HCl)-? n(HCl)-? n=m/M На мрамор подействовали 7,4 г соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа. V=n*Vм V(CO2)=0,1*22,4=2,24 л n(CO2)=0,2/2=0,1 моль Дано:m(HCl)=7,4 г M(HCl)=1+35,5=36,5г/моль n(HCl)=7,4/36,5=0,2 моль n=m/M V=n*Vм На мрамор подействовали 7,4 г соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O V(CO2)-? n(CO2)-? n(HCl)-? Дано:mр(HCl)=20 гW(HCl)=0,71 mв(HCl)-? n=m/M n=V/Vм W=mв/mр На мел подействовали 20 г 71%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа. V(CO2)=0,2*22,4=4,48 л n(CO2)=0,4/2=0,2 моль n(HCl)=14,2/36,5=0,4 моль Дано:mр(HCl)=20 гW(HCl)=0,71 mв(HCl)=20*0,71=14,2 г n=m/M n=V/Vм W=mв/mр На мел подействовали 20 г 71%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано:mр(HCl)=100 гW(HCl)=0,2m (CaCO3)=10 г mв(HCl)-? n(HCl)-? n(CaCO3)-? n(CO2)-? V(CO2)-? На мел массой 10 г подействовали 100 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа. n(CO2)=0,1 моль CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано:mр(HCl)=100 гW(HCl)=0,2m (CaCO3)=10 г mв(HCl)=100*0,2=20 г n(HCl)=20/36,5=0,5 моль n(CaCO3)=10/100=0,1 моль V(CO2)=0,1*22,4=2,24 л На мел массой 10 г подействовали 100 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа. mв(HCl)-? n(HCl)-? n(CaCl2)-? n(AgCl)-? m(AgCl)-? На мел подействовали 100 г 11%-ного раствора соляной кислоты. По окончанию реакции в полученный раствор добавили нитрат серебра. Определить массу выпавшего осадка. Дано:mр(HCl)=100 гW(HCl)=0,11 n(AgCl)=0,15*2=0,3 моль CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O mв(HCl)=100*0,11=11 г n(HCl)=11/36,5=0,3 моль n(CaCl2)=0,3/2=0,15 моль m(AgCl)=0,3*143,5=43,05 г Дано:mр(HCl)=100 гW(HCl)=0,11 На мел подействовали 100 г 11%-ного раствора соляной кислоты. По окончанию реакции в полученный раствор добавили нитрат серебра. Определить массу выпавшего осадка. CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca(NO3)2 n(HCl)-?ост. n(CaCO3)-? Дано:mр(HCl)=100 гW(HCl)=0,2m (CaCO3)=10 г n(HCl)-? n(CaCl2)-? На мел массой 10 г подействовали избытком 100 г 20%-ного раствора соляной кислоты. По окончанию реакции в полученный раствор добавили нитрат серебра. Определить массу выпавшего осадка. n(АgCl)-? n(АgCl)-? m(АgCl)-? mв(HCl)-? n(CaCO3)=10/100=0,1 моль nост.(HCl)=0,5-0,2=0,3 моль CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано:mр(HCl)=100 гW(HCl)=0,2m (CaCO3)=10 г n(HCl)=20/36,5=0,5 моль n(CaCl2)=0,1 моль CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca(NO3)2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 На мел массой 10 г подействовали избытком 100 г 20%-ного раствора соляной кислоты. По окончанию реакции в полученный раствор добавили нитрат серебра. Определить массу выпавшего осадка. n1(АgCl)=0,1*2=0,2 моль n2(АgCl)=0,3 моль m(АgCl)=(0,2+0,3)*143,5=71,75 г mв(HCl)=100*0,2=20 г