Презентация внеклассного мероприятия по подготовки учащихся к сдаче ЕГЭ по химии Насколько знаешь ты химию?

Что изучает наука химия? (состав, строение и превращение веществ) Как называются частицы, которые находятся в ядре атома и не имеют заряда? (нейтроны) Сколько протонов содержит атом бора? (четыре) Назовите тип химической связи в молекуле азота (ковалентная неполярная) Назовите тип химической связи в молекуле хлороводорода (ковалентная полярная) Чему равна степень окисления магния в соединениях? (+2) Чему равен заряд катиона бария? (2+) Чему равна валентность алюминия в соединениях? (III) Приборы и оборудование 10 20 30 40 50 ОВР 10 20 30 40 50 Химические соединения и их свойства 10 20 30 40 50 Углеводороды и их производные 10 20 30 40 50 Расчётные задачи 10 20 30 40 50 Как называется и для чего предназначен прибор? Как называется и для чего предназначен прибор? Какой закон можно доказать, используя данное оборудование? Для чего применяют химические индикаторы? Соли, каких катионов окрашивают пламя в желтый, фиолетовый, зеленый цвета? Какие реакции называют окислительно – восстановительными? а) оксид серы(IV) и оксид серы(VI);б) оксид фосфора(III) и оксид фосфора(V);в) оксид азота(II) и оксид азота(IV);г) оксид углерода(II) и оксид углерода(IV). И окислительные, и восстановительные свойства могут проявлять каждый из оксидов ряда: Укажите окислитель и восстановитель в данной реакции 5Na2SO3 + 2HIO3 = 5Na2SO4 + I2 + H2O Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, которое в данной реакции является окислителем. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ А) H2S + I2 = S + 2HI 1) I2 Б) 2S + С = СS2 2) SO3 В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4 3) S Г) S + 3NO2 = SO3 + 3NO 4) HI 5) H2S 6) NO2 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 + … + … .Определите окислитель и восстановитель. Алюминий не реагирует с:а) раствором хлорида меди(II);б) раствором сульфата меди (II);в) разбавленным раствором серной кислоты;г) раствором гидроксида натрия. С концентрированной серной кислотой при обычных условиях не взаимодействует каждое из веществ:а) алюминий и железо;б) глюкоза и сахароза;в) углерод и кремний;г) медь и цинк. В цепочке превращений: CaCO3 → CaO → X → C2H2 → Y→ C6H6Cl6 веществами X и Y являются соответственно:а) гидроксид кальция и бензол;б) хлорид кальция и нитробензол;в) карбид кальция и соляная кислота;г) карбид кальция и бензол. Установите соответствие между названием соли и формулами веществ, с которыми она взаимодействуетНАЗВАНИЕ СОЛИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВ:А) Хлорат калия; 1) Ba(OH)2, HNO3, NaCl;Б) Карбонат кальция; 2) Mg, KOH, Cl2;В) Сульфат железа (II); 3) NaOH, NH3 * H2O, Sn;Г) Хлорид меди (II). 4) H2SO4, NaOH, CuO; 5) HNO3, HBr, CO2 + H2O; 6) HCl, P, S. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯА) NaOH (хол.) + Cl2 → …; 1) ZnSO4 + H2S + H2O;Б) CaC2 + H2O + CO2 → …; 2) ZnSO4 + H2;В) H2SO4 (конц.) + Zn → …; 3) NaClO3 + NaCl + H2O;Г) KOH + H3PO4 (изб.) → …. 4) NaClO + NaCl + H2O; 5) Ca(HCO3)2 + C2H2; 6) Ca(OH)2 + C2H2; 7) KH2PO4 + H2O; 8) K3PO4 +H2O. Чему равно число изомерных алкенов, имеющих состав С5Н10 (с учетом геометрической изомерии)? Верны ли следующие утверждения о свойствах альдегидов?А. Все альдегиды вступают в реакции окисления, восстановления и поликонденсации.Б. Все альдегиды можно получить окислением соответствующих спиртов.а) Верно только А; б) верно только Б;в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны. Для этилена характерны каждая из реакций ряда:а) гидрирование, гидратация, изомеризация;б) полимеризация, гидрирование, гидрогалогенирование;в) галогенирование, гидрирование, дегидрогалогенирование;г) окисление, поликонденсация, полимеризация. Установите соответствие между общей формулой и каждым из двух классов органических соединений.ОБЩАЯ ФОРМУЛА КЛАССЫ СОЕДИНЕНИ Й А) СnН2n; 1) Алкины и алкадиены; Б) СnН2n–2; 2) алкены и циклоалканы; В) СnН2nО; 3) простые эфиры и спирты; Г) СnН2n+2СО. 4) альдегиды и кетоны; 5) спирты и кетоны. Для анилина справедливы утверждения:1) взаимодействует с соляной кислотой;2) взаимодействует с гидроксидом натрия;3) взаимодействует с бромной водой;4) с хлорной известью образует характерное фиолетовое окрашивание;5) хорошо растворим в воде;6) плохо растворяется в спирте, эфире и бензоле;7) неядовит. Согласно термохимическому уравнению реакции 3Cu (тв.) + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 (р-р) + 4H2O (ж.) + 2NO (г.) + 358 кДж выделилось 537 кДж теплоты. Объем образовавшегося (н.у.) оксида азота(II) при выходе, равном 75 % от теоретически возможного, составляет (в л) Какая масса йода выделится при взаимодействии 3 моль йодоводорода с необходимым количеством азотной кислоты? В 730 мл 15%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) растворили 89,6 л (н.у.) хлороводорода. Определите массовую долю соляной кислоты (в %) в полученном растворе. Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху равна 1,862. Нитрит натрия массой 13,8 г внесли при нагревании в 220 г раствора хлорида аммония с массовой долей 10%. Какой объем (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида аммония в получившемся растворе? Материалы курса «Подготовка выпускников средних учебных заведений к сдаче ЕГЭ по химии»: лекции 1 – 4. – Москва.: Педагогический университет «Первое сентября», 2010. Материалы курса «Подготовка выпускников средних учебных заведений к сдаче ЕГЭ по химии»: лекции 5 – 8. – Москва.: Педагогический университет «Первое сентября», 2010. Материалы контрольной работы №1 для слушателей курса «Первое сентября» «Подготовка выпускников средних учебных заведений к сдаче ЕГЭ по химии»