Презентация по теме Окислительно-Восстановительные Реакции

Окислительно-Восстановительные Реакции Основные понятия ОВРСтепень окисления элемента.Окислитель.Восстановитель.Окисление.Восстановление. Основные умения ОВРОпределение зарядов элементов.Составление электронного баланса.Определение ок-ля/в-ля и процессов ок-я/в-я.Расстановка коэффициентов с помощью электронного баланса.Определение типа ОВР. Типы ОВР по положению ок-ля и в-ляМежмолекулярные ОВРВнутримолекулярные ОВР (в т. ч. диспропорционирование или сомоок-е-самов-е) Какие ОВР известны в живых организмах? Какие ОВР встречаются в повседневной жизни?Какие сильные окислители часто имеются дома? ОВР с участием перманганата калия KMnO4Эксперимент: в три пробирки налить по 1 мл перманганата калия, добавить по 1 мл сульфита натрия и создать разные среды раствора{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}Пробирка № 1Пробирка № 2Пробирка № 3Среда Н+Среда Н2ОСреда ОН-ЦветБез цветаБурыйЗеленыйИзме-нение заряда2+Mn4+MnO2 2-MnO4 ЗаданиеЗаписать уравнение для каждой реакции реакции.Определить заряды элементов.Составить электронный баланс.Определить ок-ль/в-ль и процессы ок-я/в-я.5.Расставить коэффициенты с помощью электронного баланса.6. Определить тип ОВР. Пробирка № 1сульфит натрия + перманганат калия + серная кислота = сульфат марганца + сульфат калия + сульфат натрия + вода Пробирка № 2сульфит натрия + перманганат калия + вода = оксид марганца (IV) + сульфат натрия + гидроксид калия Пробирка № 3сульфит натрия + перманганат калия + гидроксид калия = манганат калия + сульфат натрия + вода Опыт № 4Перманганат калия + серная кислота + пероксид водорода = сульфат марганца + сульфат калия + кислород + вода Почему перманганат калия – сильный ок-ль?2.Почему перманганат калия сейчас запрещено продавать в аптеках?3.Каковы свойства перманганата калия как в-ля? Почему?4.Какой тип ОВР в подавляющем большинстве случаев с участием перманганата калия? Почему? Домашнее заданиес. 362-365 читать,с. 365: № 3 полностью, *№2Профиль: + повторить решение С-1 по пособию Проверочная работаКласс: с. 24, письменные объяснения минимум к трем заданиям.Профильная группа: с. 33-34, выполнить минимум пять заданий.