Презентация по теме: Окислительно — восстановительные реакции, химия, 8-11классы

Реакции P2 O5 + H2 O → H3 PO4 P + O2 → P2 O5 Взаимодействие красного фосфора с кислородом Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой 2 5 4 2 3 0 0 +5 -2 +1 -2 +1 -2 +5 -2 +5 … – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов. Окислительно – восстановительные реакции Два антипода парою ходят,Первый – теряет; второй - находит,Ролью меняясь при этом порой…Кто ж из них первый и кто же второй? восстановительокислитель Основные положения теории ОВР. ПРОЦЕСС отдачи е окисление ст.ок. приема восстановление вещества отдающие е восстановители ст.ок. принимающие окислители окислениевосстановление единый процесс процесс восстановления электроны Процесс окисления Основные положения теории Окислитель + электроны продукт восстановленияВосстановитель – электроны продукт окисления Классификация ОВР овр межмолекулярные внутримолекулярные диспропорционирования Алгоритм составления ОВР Определить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в реакции.Выявить элемент, степень окисления которого понизилась, повысилась, окислитель и восстановитель.Выявить число отданных и принятых электронов. Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым. Если это не так, то составить электронный баланс:Найти НОК числа отданных и принятых электронов;Делением НОК на число отданных и принятых получить коэффициент перед восстановлением;Делением НОК на число принятых электронов получить коэффициент перед окислением;Умножить полуреакции окисления и восстановления на соответствующие коэффициенты.Перенести коэффициенты в общее уравнение. Алгоритм определения степеней окисления Восстановитель Калий Галлий - nē - 1 ē Восстановитель ЭЭ n+Атомы металлов (I и II гр., Al, Fe, Zn…).Отрицательно заряженные ионы неметаллов (S2–, Cl –, Br –… до свободных элементов).Ионы металлов в низких степенях окисления (Mn2+ Mn1+).Ионы и молекулы, содержащие атомы в промежуточных степенях окисления (бисульфит). Азот Фтор Окислитель Окислитель ЭЭ n-Атомы элементов VI–VII групп (О2, Сl2…).Ионы металлов в высоких степенях окисления (Cu2- Cu+) Ионы молекул содержат атомы неметаллов в высоких степенях окисления (КМnО4 – Mn7+).Ионы и молекулы, содержащие атомы неметаллов в высоких степенях окисления. + nē + 1 ē Степень окисления – Условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения только ионные. Степень окисления постоянная переменная Сера (-2,0,+2,+4,+6) Железо ( +2, +3) Высшая степень окисления Характерна для Ме и нМеОпределяем по номеру группы? элемент № группы высшая ст.ок Na I + 1 P V +5 S ? ? Al ? ? SI ? ? Br ? ? ? ? Br ? ? SI ? ? Cl ? ? S -2 VI O -3 V N низшая ст.ок № группы элемент Низшая степень окисления Характерна для нМеОпределяем по формуле (8 - №группы) Бром Литий Йод Нулевая ( 0)Все простые вещества постоянная Al +3 Be, Mg, Ca, Ba, Ra +2 Li, Na, K, Rb, Cs +1 F -1 Элементы Степень окисления Тест для 8 класса Тема: «Окислительно – восстановительные реакции» Инструкция по выполнению теста Внимательно прочитайте задание и выберите правильный ответ – нажмите справа на нужную кнопкуВремя тестирования ограничено: 10 минут Степень окисления серы K2SO3 в равна +3 +2 +6 +4 Окислительно - восстановительная реакция CaO+Co2=CaCO3 NaOH+HCl=NaHCl+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Na3SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 Окислитель Принимает электроныОкисляетсяОтдаёт электроныНе изменяет степень окисления Магний имеет минимальное значение степени окисления +2 -2 0 +1 Фтор имеет максимальное значение степени окисления OF2 HF SiF4 F2 Конец тестирования Молодец!Справились верно с 5 заданиямиОтличная работа! Вы ответили неправильно! Прочитайте параграф 43 ещё раз.Выполните тестовое задание снова. Закончить тестирование! Вернуться на тестовое задание Степень окисления Высшая Нулевая ( 0) Низшая