Презентация по химии на тему Кислоты в свете теории электролитической диссоциации

МОУ Приволжская основная школаУчитель химии: Пронина Л.В. Цель урока: Изучить химические свойства кислот в свете ТЭД. Совершенствовать умения учащихся в составлении молекулярных и ионных уравнений химических реакций. Взаимодействие с металлами Zn+2HCl=ZnCl2+H2ЗАПОМНИТЕ: металл должен находиться в ряду напряжения металлов до водорода Взаимодействие кислот с оксидами металлов Кислота + оксид металла→ соль + вода (реакция обмена) СuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O SiO2 + H2SO4 → не идет Взаимодействие кислот с основаниями Кислота + основание → соль + вода (реакция нейтрализации), (реакция обмена) HCl + NaOH → NaCl + H2O H2SO4 + Cu(OH)2 → Cu SO4 + 2H2OЗАПОМНИТЕ: реакция между основанием и кислотой называется реакцией нейтрализации (записываем ионно-молекулярное уравнение реакции) Взаимодействие кислот с солями Кислота + соль → новая кислота + новая соль (Если образуется осадок или газ) (реакция обмена) H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑H2SO4 + BaCI2 →BaSO4+2HCIH2SO4 +NaCI → не идетЗАПОМНИТЕ: реакция между солью и кислотой протекает в случае, когда выпадает осадок или выделяется газ (записываем ионно-молекулярные уравнения реакций) Можно ли кислоту превратить в воду? И если можно, то, каким образом? Ba(NO3)2 MgO CO2 HNO3 KCl KOH Домашнее задание Параграф 39, выполнить письменно №4,5