Презентация по химии на тему Углерод, строение атома, валентные состояния, гибридизация электронных облаков (9 класс)

Углерод: строение атома, валентные состояния,гибридизация электронных облаковПрезентация к уроку химии в 9 классе.Автор: Коровин С.И. учитель химии.п. Чёбаково 2011 г. 1.1. УглеродСимвол С, элемент IVA группы 2-го периода Периодической системы элементов; атомный номер 6; атомная масса 12,01115.Электронная конфигурация в основном состоянии 1s22s22p2. Углерод – особый элемент. Ни один другой химический элемент не способен образовывать такое многообразие соединений. Причина этого многобразия в том, что атомы углерода способны:соединяться друг с другом в цепи различного строения – открытые (неразветвленные, разветвленные), замкнутые:3) образовывать прочные связи почти с любым другим элементом.Эти уникальные свойства углерода объясняются сочетанием двух факторов:наличие на внешнем энергетическом уровне (2s и 2p) четырех электронов (поэтому атом углерода не склонен ни терять, ни приобретать свободные электроны с образованием ионов);малый размер атома (в сравнении с другими элементами IV группы).Вследствие этого углерод образует главным образом ковалентные, а не ионные связи, и проявляет валентность, равную 4.2) образовывать не только простые (одинарные), но и кратные (двойные, тройные) связи:Многообразие соединений углерода Строение атомаВ изолированном состоянии(внешний электронный слой) В возбуждённом состоянииСтроение атома(внешний электронный слой) Форма электронных облаков Все связи равноценны SP3 - гибридизация Расположение гибридизованных облаков в атоме Форма молекулыТетраэдр, угол между связями 109°28´ Модель молекулы метана Изображения молекул метана SP2 - гибридизация Форма молекулыМолекула плоская, угол между связями 120° Модель молекулы хлорида бора BCl3 SP – гибридизация Форма молекулы линейнаяУгол между связями 180° Что же мы сегодня узнали?Какие сведения мы получаем об атоме углерода из Периодической таблицы? Имея заряд ядра +6, атом углерода в своей электронной оболочке имеет 6 электронов, расположенных в двух энергетических уровнях. 1s²2s²2p².Каким образом имея на втором энергетическом уровне 2 не спаренных электрона атом углерода образует 4 ковалентных связи? Поглощая «порцию» энергии один из s-электронов 2-го слоя превращается в p-электрон. Не спаренных электронов становится 4.Внешний электронный слой атома содержит разные электроны (s и p), все же 4 связи атома углерода одинаковы. Устраните противоречие. Указанные электроны вступают во взаимодействие – гибридизацию, в результате чего образуется 4, 3 или 2 одинаковых гибридизованных электронных облака. Они способны образовывать одинаковые связи.Сравните SP³-, SP²- и SP – гибридизации. В sp³- гибридизации принимают участие 1 s- и 3 p- электрона, в sp²- гибридизации участвуют 1s- и 2p-электрона, 1 p-электрон остаётся без изменений. В sp- гибридизации участвуют по одному s- и p- электрону и 2 p- электрона не изменяются.



Источники ресурсов:http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem1/index1.htmhttp://hybridation.ru/default.htm