Презентация по химии на тему Кристаллические решетки (8 класс)

Тема урока:Типы кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения Цели урока: Обобщить и углубить знания учащихся о зависимости свойств веществ от природы химической связи и типа кристаллической решетки. Развивать умение предсказывать свойства веществ по их строению и определять строение веществ по их свойствам. Строение веществ Молекулярного строения (атомы связаны ковалентными связями) H2O; J2Вещества Немолекулярного строения NaCl; C Кристаллическиерешетки Ионные(ионная хим. связь) Молекулярные(ковалентная хим. связь) Атомные(ковалентная хим. связь) Металлические(металлическая связь) Типы кристаллических решеток + + + + + + - - - - - - Ионы 1. Ионная кристаллическая решетка Вещества:твердые;хрупкие;термостойкие;тугоплавкие;малолетучие;не проводят ток и тепло в твердом виде;их растворы и расплавы – электролиты;диссоциируют в полярных растворителях.Примеры: NaCl, K2SO4, Ca(NO3)2, MgO Атомы 2. Атомная кристаллическая решетка Вещества:очень твердые;очень тугоплавкие;не проводят ток и тепло(кроме Ge и Si – п/п);практически нерастворимы.Примеры: C (алмаз, графит, карбин, фуллерен); Si, B, Ge, SiO2 (кварц, кремнезём), SiC (карбид кремния) и др. +- +- +- +- +- +- +- +- +- +- +- +- Молекулы 3. Молекулярная кристаллическая решетка Вещества:обладают малой твердостью;низкой температурой плавления итемпературой кипения;Высокой летучестью;Не проводят ток;Не растворимы или малорастворимыв полярных растворителях.Примеры: H2O (лед), CO2 («сухой лед»), NH3, H2, O2, P4, S8, C6H5OH, C6H6, CH4 и др. + + + + + + Ионы металлов Атомы металлов Свободныеэлектроны 4. Металлическая кристаллическая решетка Вещества:С металлическим блеском;непрозрачные;Хорошо проводят теплои электрический ток;Ковкие и пластичные.Примеры: Na, Mg, Zn, Fe.Металлическая – это связь между ионами и атомами металлов и относительно свободными электронами (не направлена, не насыщаема). Для металлов в твердом и жидком состоянии. Xe Kr Ar Ne He Атомная Te Se S8 O2 Sn Ge Si C Sr… Ca… Mg Be Молекулярная Металлическая Тип кристаллической решетки Br2 As Ga K 4 F2 N2 B Li 2 VIII VI IV II VII V III I I2 Sb In Rb 5 Cl2 P4 Al Na 3 H2 1 Группа Период Положение химических элементов в Периодической системе и типы решеток их простых веществ Закрепление Вам предлагается пройти тест.Молекулярной структуры не имеет: 1) йод (тв) 3) углекислый газ (тв) 2) графит 4) метан (тв)2. Молекулярное строение имеет: 1) вода 3) оксид натрия 2) оксид кремния ( IV) 4) алмаз Закрепление 3. Атом является структурной единицей: 1) метана 3) кислорода 2) водорода 4) кремния4. Кристаллическую структуру как у алмаза имеет:1) кремнезём 2) оксид натрия2) оксид углерода ( II) 4) белый фосфор Закрепление 5. У веществ с атомной решёткой: 1) высокая твёрдость 3) летучесть 2) низкая t плав. 4) низкая t кип.6. В узлах решёток молекулярного строения 1) атомы 3) молекулы 2) атомы и молекулы 4) молекулы и ионы Закрепление 7. Хлорид натрия, алмаз и лёд имеют кристаллическую решётку: 1) ионную, молекулярную, атомную 2) молекулярную, атомную, ионную 3) атомную, ионную, молекулярную 4) ионную, атомную, молекулярную Закрепление 8. Нафталин – лёгкоплавкое кристалличес-кое вещество потому, что имеет кристал-лическую решётку: 1) молекулярную 3) металлическую 2) ионную 4) атомную Домашнее задание §12, упр. 1-3Повторить «Закон постоянства состава» (8 кл.)