Презентация Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения

Закон сохранения массы вещества (1748 г. ) (М.В.Ломоносов)«Суть всех перемен в природе такова: сколько убавиться у одного тела, столько прибавиться к другому, т.е. на сколько уменьшится материя в одном месте, на столько прибавится в другом месте». Современная формулировка ЗСМВ: Fe + S = FeS ЗСМВ можно объяснить с позиции АМУ:Число атомов до и после реакции остается неизменным, поэтому их общая масса также не изменяется: какой она была до реакции, такой же она сохраняется и после. 1 В пробирке смешали 8 г серы с некоторым количеством порошка железа. После нагревания образовалось 22 г сульфида железа.Сколько железа вступило в реакцию? 2 Для реакции А + В = С + D выразите закон сохранения массы вещества математической формулой. А + В = С + Dm (A) + m (B) = m (C) + m (D) 3 При сгорании дров образуется немного золы. Почему масса дров не равняется массе золы? В каком виде находятся другие продукты? 4 Почему масса ржавого гвоздя больше массы исходного нержавого гвоздя? Химическое уравнение - условная запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов.Запомнить: Н2, О2, N2, Cl2, Br2, I2, F2 Алгоритм составления уравнений химических реакций{F5AB1C69-6EDB-4FF4-983F-18BD219EF322}Последовательность действийПример1 В левой части уравнения приведем формулы веществ, вступающих в реакцию (реагентов).Al + O2 →2 В правой части после стрелки пишем формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов). 6 III IIAl + O2 → Al2O33 С помощью коэффициентов начинаем уравнивать число тех атомов, которых в реакцию вступает больше (через НОК). 6Al + 3O2 → 2Al2O34 С помощью коэффициентов уравниваем число других атомов.4Al + 3O2 = 2Al2O3