Презентация по химии на тему Получение алкенов и их свойства (11 класс)
1. Дайте названия по систематической номенклатуре:СН2=СН-СН2-СН2-СН2-СН3 | СН3 СН3 СН3 | |СН3- СН2 -С - С = СН2 | СН3Запишите формулу по названию:2,3-диметилбутен-1, 3,3,4-триметилпентен-12,2 – диметил-4-этилгексен-3, 2,4-диметил-5-этилгептен-3
«получение алкенов и их свойства»
Реакционный центр алкеновРеакционным центром алкенов являются атомы углерода, соединенные двойной связью Реакции протекают за счет разрушения П- связи
Реакции присоединенияГидрирование (присоединение водорода)(пропен-1) Ответ: пропан(бутен-2) Ответ: бутан?Пример
Реакции присоединенияГалогенирование 1,2 дибромэтанкачественная реакция на алкены
Реакции присоединенияГалогенирование ?Ответ: 1,2 дииодпропанОтвет: 2,3 дихлорбутанПример
Реакции присоединенияГидрогалогенирование бромэтан?Ответ: 2-хлорпропанОтвет: 2-иодбутанПример
Присоединение галогеноводородов к пропилену и другим несимметричным алкенам происходит в соответствии с правилом В.В.Марковникова (водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, то есть к атому углерода с наибольшим числом водородных атомов).8
Реакции присоединенияГидратация этанол?Ответ: пропанол-2Ответ: бутанол-2Пример
ОкислениеПолное окисление (горение) ?Пример
ОкислениеНеполное окисление (окисление раствором перманганата калия KMnO4)Реакция ВагнераДвухатомный спирт этандиолакачественная реакция на алкены
ОкислениеНеполное окисление (окисление раствором перманганата калия KMnO4)?Ответ: пропандиол -1,2Ответ: бутандиол -2,3Примеркачественная реакция на алкены
ПолимеризацияПолимеризация алкенов Полиэтилен? Ответ: полипропиленОтвет: поливинилхлорид (ПВХ)Пример
ПРОМЫШЛЕННЫЕСПОСОБЫПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВЛАБОРАТОРНЫЕКРЕКИНГ АЛКАНОВДЕГИДРИРОВАНИЕАЛКАНОВДЕГИДРАТАЦИЯСПИРТОВДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕДЕГИДРО-ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
КРЕКИНГ АЛКАНОВ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пентен ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ пОЛУЧЕНИЯАЛКАН → АЛКАН + АЛКЕНС БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ
АЛКАН → АЛКЕН + Н2ПРИМЕР: Ni, t=500CН3С - СН3→Н2С = СН2 + Н2 этан этен (этилен) ДЕГИДРИРОВАНИЕАЛКАНОВ ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ пОЛУЧЕНИЯ
СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА ПРИМЕР: условия: t≥140C, Н2SO4(конц.) Н Н Н-С – С-Н →Н2С = СН2 + Н2О Н ОН этен (этилен)ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ Лабораторный СПОСОБ пОЛУЧЕНИЯ
ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕПРИМЕР: условие: спиртовой раствор H H Н-С–С-Н + KOH → Н2С=СН2 + KCl + H2O Н Cl этен хлорэтан (этилен) Лабораторный СПОСОБ пОЛУЧЕНИЯ
ПРИМЕР: tН2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2 Br Br этен 1,2-дибромэтан (этилен) ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ Лабораторный СПОСОБ пОЛУЧЕНИЯ
задания по теме: «Химические свойства алкенов»
Вопрос № 1Основным типом реакций, характерных для алкенов, являются реакции (выбрать нужное):замещенияприсоединенияобменаВерно!fillcolorfill.typefill.onfillcolorfill.typefill.on
fillcolorfill.typefill.on
Вопрос № 2Реакция гидрирования – это реакция присоединения (выбрать нужное):Водорода (H2 )Воды (H2O)Галогеноводорода (HCl, HBr, HJ)Верно!fillcolorfill.typefill.on
fillcolorfill.typefill.onfillcolorfill.typefill.on
Вопрос № 3Реакция галогенирования – это реакция присоединения (выбрать нужное):Кислорода (O2)Галогенов (F2, Cl2, Br2, J2 )Воды (H2O)Верно!fillcolorfill.typefill.onfillcolorfill.typefill.on
fillcolorfill.typefill.on
Вопрос № 4При реакции гидратации этена образуется (выбрать нужное):этан (CH3 – CH3)этанол (CH3 – CH2) l OHВерно!fillcolorfill.typefill.onfillcolorfill.typefill.on
Вопрос № 5Качественными реакциями на алкены являются реакции обесцвечивания растворов (выбрать нужные):гидроксида меди (студенистый осадок голубого цвета)бромной воды (раствор коричневого цвета)хлорида железа (раствор коричневого цвета)перманганата калия (раствор малинового цвета)fillcolorfill.typefill.onfillcolorfill.typefill.onfillcolorfill.typefill.onfillcolorfill.typefill.on
Водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода по двойной связи (Привило Марковникова)Вопрос № 6Выбрать правильные ответы:?
Выбрать правильные ответы:Взаимодействие углеводорода с кислородом – это процесс полного окисления углерода и водорода с образованием оксидов.Вопрос № 7?
Полипропилен образуется в результате реакции полимеризации пропилена.Вопрос № 8Выбрать реакцию получения полипропилена:?
3-метилпентен-2 СН3 –СH =С–СН2– СН3 | СН35-бутил-6-пропилоктен-5 2,3,4- триметилпентен-4 2,3,4-триметилпентен-1СН3 –СН2 -С = С– (СН2)3–СН3 | | C3H7 C4H9 4-бутил-3-пропилоктен-3 3-метилпентен-321456789СН2 = С - СН – СН– СН3 | | | CH3 СН3 СН3 3rrr
r
r
Проверка знанийВопрос 1УРА!Попробуй ещеПопробуй ещеПопробуй ещеCnH2n+2АCnH2nВCnH2n-2ГCnH2n-6БОбщая формула алкеновУРА!Попробуй ещеПопробуй ещеПопробуй ещеsp2,sp2,sp2Аsp,sp,sp2БТип гибридизации атомов углерода в пропене sp2,sp2,sp3Гsp2,sp,sp3ВВопрос 2УРА!Попробуй ещеПопробуй ещеПопробуй ещеуглеродногоскелетаАположениякратной связиБКакой тип изомерииотсутствует у алкенов геометрическаяположения функциональной группыВопрос 3ВГУРА!Попробуй ещеПопробуй ещеПопробуй ещезамещенияокисленияБАлкенам не характерны реакции полимеризации присоединенияГВопрос 4АВПопробуй ещеУРА!Попробуй ещеПопробуй ещеС6Н6С6Н12Алкен массой 4,2 г способен присоединить 8 г брома.Молекулярная формула алкена: С12Н24 С10Н20ГВВопрос 5БА
Задачи 1. Рассчитайте плотность пропена: а) по водороду, б) по воздуху2. Определите объем кислорода, необходимый для сжигания 40 л этилена (н.у.)3. Определите массу этилового спирта (г), образующегося при гидратации 112 г этилена.4. Определите выделившуюся теплоту в результате горения 14 г этилена. Термохимическое уравнение реакции горения этилена С2Н4 + О2 →2СО2 + 2Н2О + 1400 кДж.5. Определите молекулярную формулу алкена, содержание углерода в котором составляет 85,7%, плотность вещества по водороду равна 21.6. Вычислите, какая масса этанола получится при взаимодействии 1,5 моль этилена с водой, если выход продукта составляет 80%. 7. Вычислите объемы: а) этилена б) бутилена, которые полностью обесцветят раствор бромной воды массой 300 г с массовой долей брома 2,5 %.8. При взаимодействии этилена массой 2,8 г с хлором образовалось 7,92 г. дихлорэтана. Рассчитайте массовый выход продукта реакции от теоретически возможного.