Электронная презентация к открытому уроку по химии в 9 классе Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства и применение фосфора

ГБОУ СОШ с. Новодевичьеучитель химииКоротина Е. В. Да! Это была собака, огромная,черная, как смоль. Но такой собакиеще никто из нас, смертных, невидывал. Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза металиискры, по морде и загривкупереливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу немогло возникнуть видение болеестрашное, более омерзительное,чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана...Страшный пес, величиной с молодуюльвицу. Его огромная пасть все ещесветилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами.Я дотронулся до этой светящейсяголовы и, отняв руку, увидел, что моипальцы тоже засветились в темноте. Фосфор, - сказал я".Артур Конан-Дойл. "Собака Баскервилей" Фосфор. Строение атома,аллотропия, свойства и применение фосфора.  Цель: Определить положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;Рассмотреть строение атома серы, физические и химические свойства, области применения серы. Положениефосфора в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева ? ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ АЗОТВариант 1 ФОСФОРВариант 2 ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ 2 периодV группаглавная (А) подгруппа 3 периодV группаглавная (А) подгруппа СТРОЕНИЕ АТОМА N + 7 )2 )5 P + 15 )2 )8 )5 СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ от -3 до +5 -3,+1,0,+3, +4,+5  валентность III,ст. окисления – 3 Валентные состояния атома фосфора P ) ) ) 2 8 5 +15     3s 3p 3d 3s 3p 3d валентность III, ст. окисления +3     PН3 P2О3 валентность V, ст. окисления +5 3s 3p 3d      Н3PО4 Нахождение фосфора в природе фосфориты апатиты Ca3(PO4)2 Ca3(PO4)2 Физические свойства фосфора Твердое вещество в воде не растворяется АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ КРАСНЫЙ ФОСФОР ЧЕРНЫЙ ФОСФОР БЕЛЫЙ ФОСФОР Белый фосфор (Р4) Белый фосфор имеет молекулярную решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы Р4 Белый фосфор (Р4) Белое кристаллическое вещество с желтоватый оттенкомлегко режется ножом в воде не растворяется, растворяется в сероуглероде.Светится в темноте, при t=40єС в измельченном состоянии воспламеняется.сильный ЯДВ лаборатории хранит под слоем воду Красный фосфор Красный фосфоримеет атомнуюкристаллическуюрешетку.Красный фосфор,образующийся принагревании белого до320 °С без доступавоздуха Красный фосфор аморфное веществобез запаха, красно-бурого цвета,не ядовит.не огнеопасенв воде и сероуглероде не растворим.не светится Черный фосфор Черный фосфор имеет атомную кристаллическую решетку.Образуется при нагревании белого фосфора без доступа воздуха.Ромбическая модификация черного фосфора построена из гексагональных колец Р6, упакованных в слои, причем кольца не являются плоскими. Черный фосфор полимерное вещество с металлическим блеском, похож на графит, без запаха, жирный на ощупь.нерастворим в воде и в органических растворителях. не ядовит.не огнеопасенв воде и сероуглероде не растворим.не светится Химические свойства фосфора Взаимодействие фосфора с простыми веществами Фосфор реагирует:А) с металлами, образуя фосфиды 3Са + 2Р→ Са22Р2Б) с неметаллами (кислородом, галогенами…)1) 4Р + 5О2→ 2Р2О5 2) 2P + 5Cl2 = 2PCl5 Химические свойства фосфора Взаимодействие фосфора с сложными веществами Фосфор реагирует:А) с хлоратом калия6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5 (используется в производстве спичек) Применение фосфора Медицина Сельское хозяйство Металлургическое производство Производство спичек Химическое производство Производствомоющих средств Зажигательныебомбы, дымовые завесы Выберите правильный ответ В каком соединении фосфорпроявляет степень окисления -3?А) Н3РО4Б) РН3В) HРO3 Ответьте на вопросы: В каком виде фосфор находится в природе?Охарактеризуйте физические свойства фосфора (красного, белого, черного). Выберите правильный ответ С каким веществом реагирует фосфор образуя фосфид:А) водойБ) водородомВ) магнием Домашнее задание § 28, упр. 3 Ресурсы: http://www.astronet.ru популярная библиотека химических элементов;http://ru.wikipedia.org/wiki;http://ido.tsu.ru/schools/chem химия элементов неметаллов;http://www.newchemistry.ru;