Презентация по химии на тему Место металлических элементов в периодической системе, особенности строения атомов, металлическая связь. Физические свойства металлов (10 класс)

* ??? Место металлических элементов в периодической системе, особенности строения атомов, металлическая связь.Физические свойства металлов Рассмотреть положение металлов в ПСХЭ, особенности строения их атомов.Повторить и обобщить сведения о металлической химической связи и кристаллической металлической решетке.Изучить общие физические свойства металлов. * 3. Положение в ПСХЭ и строение атома 5. Физические свойства 4. Связь и кристаллическая решетка металла * 1. Понятие о металле 2. Нахождение в природе «Можно не любить химию, но прожить без нее сегодня и завтра нельзя»О.М.Нефедов * В древние и средние века было известно только 7 металлов: Au, Ag, Cu, Pb, Fe, HgЭто число соотносилось с числом известных планет * 1. Понятие о металле СОЛНЦЕ – ЗОЛОТО(Au) ЛУНА –СЕРЕБРО (Ag) МАРС –ЖЕЛЕЗО(Fe) ЮПИТЕР – ОЛОВО(Sn) САТУРН –СВИНЕЦ(Pb) ВЕНЕРА –МЕДЬ(Cu) МЕРКУРИЙ - РТУТЬ(Hg) Алхимики считали, что под влиянием лучей планет в недрах Земли рождаются эти металлы. Поэтому они говорили: * «Семь металлов создал свет По числу семи планет:Медь, железо, серебро…Дал нам космос на добро.Злато, олово, свинец…Сын мой, Сульфур – их отец.А еще ты должен знать:Всем им ртуть – родная мать.» * Металлы - это ковкие, пластичные, тягучие вещества, которые имеют металлический блеск и способны проводить тепло и электрический ток. * Содержание некоторых металлов в земной коре следующее: * алюминия — 8,2%железа — 4,1%кальция — 4,1%натрия — 2,3%магния — 2,3%калия - 2,1 %титана — 0,56%Большое количество натрия и магния содержится в морской воде: — 1,05%, — 0,12%.       2. Нахождение в природе Активных в виде солей Средней активности в виде оксидов и сульфидов Малоактивных(благородных)в свободном виде хлоридов: NaCl - галит, КСl- сильвин,   сульфатов: Nа2SO4• 2Н2О - глауберова сольCaSO4 • 2H2O - гипс,карбонатов: СаСО3 - мрамор, известняк, мелМgСО3 -магнезит,FeСО3 - железный шпат фосфатов: Са5(F,Cl) • (РО4)3 - апатитнитратов:NaNO3 -чилийская селитра                                         оксидов:Fe3O4 -магнетит, Fe2О3 -гематит ,Al2O3•2SiO2•2H2O- каолин сульфидов:FeS2 -пиритZnS – цинковая обманкаPbS – свинцовый блескHgS - киноварь  платина Pt золото Aucеребро Ag иногда ртуть Hg медь Cu железо Feи другие * 3. Положение в ПСХЭ и строение атома 1. Небольшое число ē на последнем энергетическом уровне (1 - 3ē).2. Относительно большой атомный радиус. Основные особенности строения атомов металлов . * Li +3 2 1 Степень окисления ? * Свойства атома металла Металлы – восстановители,т.е они отдают электроны + + + + - - - - - - - - - * Металлическая связь осуществляется посредством взаимного притяжения атом-ионов и относительно свободных электронов. 4. Связь и металлическая решетка металлов - - 1. нейтральные атомы. 2. положительнозаряженные ионы. ē – свободно перемещаются по кристаллической решетке. Металлическая кристаллическая решетка - - * Лабораторная работа Опишите физические свойства металлов:Агрегатное состояние при комнатной температуре.Цвет, прозрачность.Блеск.Пластичность.Тепло и электропроводность.Плотность (смотреть справочник).Температура плавления (смотреть справочник).Сформулируйте вывод, в котором перечислите общие физические свойства данного металла. 5. Физические свойства Причины, приводящие к различию в физических свойств металлов Атомы металлов образуют разные типы кристаллических решетокАтомы металлов имеют разное число валентных электронов, участвующих в образовании металлической связиАтомы (ионы) имеют разные радиусы * МягкиеNa, K режутся ножом ТвердыеCr, Be – режут стекло * ТеплопроводностьHg, Cu, Ag, Al, FeУменьшаетсяЭлектропроводностьAg, Cu, Al Mn Уменьшается * Пластичность(ковкость, плавкость, тягучесть)Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe уменьшается *  Плотность литий осмий * Температура плавления Легкоплавкие(Т пл. ≤1000⁰ С)Hg, Cs, Na, Sn, Zn, Ga, K, Rb, Ca, Mg, Al, Pb, Sr и др. Тугоплавкие(Т пл. ≥1000⁰ С)W, Fe, Cr, Zr, Nb,Ta, Mo, Hf, Be, Cu, Ni, Cs, Pd, Pt др. Цезий * вольфрам Металлический блеск, непозрачностьсамые блестящие Hg, Ag, Pd медь Порошок вольфрама хром ртуть серебро * Палладий Цвет:все оттенки серого, кроме золота и меди Черные Цветные * Драгоценные Au, Ag, Ru, Rh, Os, Ir, Pt серебро платина золото * РадиоактивныеU, Th, Pm, Po, Pu, Ac, Tc, At, Rn,Fr, Ra уран плутоний радий * ЗвонСамые звонкие – Cu, Ag, Аu. Медь звенит густым, гудящим звоном - «малиновый звон» Калий – в фиолетовый Кальций – в красный Купрум – в зеленый Натрий – в желтый 1) Какой металл при н.у. является жидким? А) MgБ) CdВ) HgГ) Pb2) Как называется кристаллическая решетка металлов?А) атомная В) металлическая Б) ионная Г) молекулярная3) Какие металлы встречаются в природе только в виде соединений? А) Ca, Mg, Na Б) Hg, Cu, Au В) Ag, Al, Pt 4) Что обеспечивает металлам высокую электропроводность?А) атомы металлов В) свободные электроныБ) катионы Г) катионы и свободные электроны5) Какая степень окисления характерна для соединений металлов если они легко отдают электроны? А) только отрицательная (-);Б) любая; В) только положительная (+) * Ознакомиться с таблицей «Биологическая роль металлов и их токсическое действие»Найти и записать в каких продуктах питания содержаться эти металлы Металл – это точность, Металл – это прочность,Металл – это свет,Скорость, высота,Блеск и красота.