2. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Основные оксиды Основные оксиды Обычно их образуют металлы в степени окисления +1 и +2. Na2O NaOH CaO Са(ОН)2 Кислотные оксиды Кислотные оксиды Их образуют неметаллы и металлы в высоких степенях окисления. P2O5 Н3РО4 Амфотерные оксиды Амфотерные оксиды Хлорид алюминия(AlCl3) Раствор щёлочи(3NaOH) 3NaCl Al(OH)3 Al(OH)3 AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3 2Al(OH)3 Серная кислота(3H2SO4) Al(OH)3 Гидроксид калия(KOH) Амфотерные вещества — вещества, которые в зависимости от условий реакций проявляют основные и кислотные свойства. Амфотерные оксиды Амфотерные оксиды Al(OH)3 — основание НAlO2 — кислота Al(OH)3 2Al(OH)3 Серная кислота(3H2SO4) Al(OH)3 Гидроксид калия(KOH) Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O Al(OH)3 2Al(OH)3 Серная кислота(3H2SO4) Al(OH)3 Гидроксид калия(KOH) K[Al(OH)4] Al(OН)3 + KOH = K[Al(OH)4] Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O Al2O3 Соляная кислота(6HCl) 2AlCl3 2KOH Al2O3 + 2КОН = 2КAlО2 + H2O↑ Al2O3 2KAlO2 Амфотерные оксиды Оксиды и гидроксиды цинка Оксиды и гидроксиды бериллия Оксиды и гидроксиды хрома ZnO Zn(OH)2 BeO Be(OH)2 Cr2O3 Cr(OH)3 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Главнаяподгруппа Побочнаяподгруппа