Преэентация по химии на тему Общая характеристика V группы главной подгруппы химических элементов Периодической системы Д.И. Менделеева. Азот.

Общая характеристика V группы главной подгруппы химических элементов Периодической системы Д.И. Менделеева. Азот. Учитель химии МОУ «Гимназия им. Ю.А. Гарнаева» г. Балашова Саратовской областиСидоренко Л.Н. Цели: Конкретизировать знания о строении атома на примере элементов V группы главной подгруппы.Дать общую характеристику элементам V группы в свете общего, особенного и единичного по трем формам существования химических элементов атомов, простых веществ и сложных веществ.Повторить понятие «химическая связь».Развивать умение применять на практике полученные знания. ВОПРОСЫ: Физическое значение:порядкового номера элемента,номера периода, номера группы. Как изменяются свойства химических элементов в периоде? Как изменяются свойства химических элементов в главных подгруппах? 1) Для элементов V группы выберите схему строения атомов: а) n s2n p4, в) n s2n p6,б) n s2n p5, г) n s2n p3. 2) Какова схема строения атома азота? а) 1s22s22p4, в) 1s22s22p5,б) 1s22s22p3, г) 1s22s22p63s23p3. 3) Выделите схему строения фосфора. а) 1s22s22p4, в) 1s22s22p5,б) 1s22s22p3, г) 1s22s22p63s23p3. 4) Сравните схему строения фосфора и азота. Что общего и чем отличаются эти схемы? 4) Сравните схему строения фосфора и азота. Что общего и чем отличаются эти схемы? Азот - 1s22s22p3, Фосфор - 1s22s22p63s23p3 5) Какие изменения необходимо внести в схему, чтобы составить схему строения атома мышьяка? а) 1s22s22p4, в) 1s22s22p5,б) 1s22s22p3, г) 1s22s22p63s23p3. 6) Какие изменения необходимо внести в схему, чтобы составить схему строения атома мышьяка? Мышьяк 1s22s22p63s23p6 4s23d104p3. Вывод: Все атомы химических элементов V группы главной подгруппы имеют, на внешней энергетической оболочке 5ẽ (ns2np3). 7) Как изменятся свойства химических элементов в ряду N, P, As? Чем объясняются эти изменения?8) Какие степени окисления возможны у элементов V группы главной подгруппы? Вывод: Соединения элементов V группы главной подгруппы: Летучие водородные соединения – RH3Высшие оксиды – R2O5 Гидроксиды – HRO3 Кислотный характер - H3RO4 Б – Атом азота. 7N 2 ẽ, 5 ẽ1) N0 по отношению к Me, H N-3 окислитель восстанавливается2) N0 по отношению к F, O N+1, N+2, N+3, N+4, N+5восстановитель окисляется Примеры: 1) NH3, Li3N, Al N, Ca3N2 2) N2O, NO, N2O3 , NO2, N2O5Вывод: Азот может проявлять окислительные и восстановительные свойства. В – Строение молекулы азота: В – Строение молекулы азота: Связь в молекуле: ковалентная неполярная,образована по обменному механизму за счёт спаривания непарных электронов,тройная связь.Вывод: чрезвычайная прочность молекулы азота и её низкая химическая активность. Г – Свойства азота: Физические свойства: газ без цвета, запаха и вкуса, малорастворим в воде.Химические: Окислительные Восстановительные А) с металлами 6Li + N2 = 2Li3N t3Mg + N2 = Mg3N2Б) с водородом k, tN2 + 3H2 2NH3 + Q А) с кислородом t Азот в промышленности получают: разложением нитрата аммония;фракционной перегонкой жидкого воздуха;взаимодействием активных металлов с разбавленной азотной кислотой. Задачи: (NH4)2 Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O M=252Какой объём азота выделится при разложении 280 г исходного вещества, содержащего 10% примесей?Сколько исходного вещества было взято, если получили 11,2 л азота? Решение №1. Решение №2. 4) Подведение итогов. 5) Домашнее задание: § 24, задание 2, стр. 146. Составить задачу, опираясь на окислительные свойства азота. Спасибо за урок!