Презентация по химии на тему Решение качественных задач в курсе неорганической химии (11 класс)

Решение качественных задач в курсе неорганической химии Меркулова Е.В. Учитель химии МБОУ”Школа 117 ” г.Н.Новгород Признаки реакции Растворение в-ва Выделение газа Изменение запаха Окрашивание пламени Образование характерных осадковКачественные реакции – это реакции позволяющие доказать наличие того или иного вещества (иона) Установить соответствие между определяемым ионом и реагентом с помощью которого ион можно обнаружитьЗадание №1{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}Определяемый ионРеагентА) Fe3+HClБ) Fe2+2) р-р NH3В) Cu2+3) H2SO4Г) Ag+4)K3[Fe(CN)6]5) K4[Fe(CN)6] {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}Определяемый ионРеагентНаблюдаемые изменения реакций.Уравнения реакций А) Fe3+5) K4[Fe(CN)6]Темно-синий осадок, берлинская лазурь4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]=>Fe4[Fe(CN)6]3 ↓+ 12KClБ) Fe2+4)K3[Fe(CN)6]Тёмно-синий осадок турнбулева синь3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=>Fe3[Fe(CN)6]2 +6KClВ) Cu2+2) р-р NH3Раствор ярко-синего цветаCuCl2+4NH3=>[Cu(NH3)4] Cl2Г) Ag+1)HClБелый творожистый осадок AgNO3+HCl=> AgCl↓+ HNО3
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакцииЗадание №2{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}ВеществаПризнаки реакцииА) KMnO4+Na2SO3+H2O1)Обесцвечивание раствора Б) KMnO4+Na2SO3+KOH2)Образование раствора жёлтого цветаВ) KMnO4+Na2SO3+H2SO43)Образование раствора зелёного цветаГ)K2Cr2O7+KOH 4)Образование осадка и обесцвечивание раствора5)Видимых признаков нет KMnO4 Сильнейший окислительВосстанавливаетсяВ кислой среде В щелочной среде В нейтральной среде(H+) (OH-) [OH-]=[H+] до Mn2+ до MnO42- до MnO2 Обесцвечивание Раствор зелёного Осадок бурого цвета раствора цвета {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}АБВГЗаполните таблицуА) 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=>2MnSO4 +5Na2SO4+K2SO4 + 3H2OБ) 2KMnO4+3Na2SO3+H2O=>3Na2SO4+2MnO2 + 2KOHВ) 2KMnO4+Na2SO3+2KOH=> KMnO4+Na2SO4+H2O Г) K2Cr2O7+2KOH=> 2K2CrO4 + H2O {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}O-ль Mn+7 +1e=> Mn+62в-ль S+4 -2e=> S+61


Мрамор растворили в соляной кислоте. Выделившийся газ пропустили через раствор известковой воды. Происходит образование осадка, затем его растворение. К образовавшемуся раствору приливаем раствор известковой воды1)Составить цепочку превращений CaCO3=>CO2 =>CaCO3 => Ca(HCO3)2 => CaCO3Задание 3 CaCO3+2HCl=>CaCl2+H2O+ CO2CO2 +Ca(OH) 2 => CaCO3 +H2OCaCO3+CO2 +H2O => Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 + Ca(OH) 2 => 2CaCO3 +2H2OCоставить уравнения реакций

Задание №4Элемент А широко распространен в природе, встречаясь как повсеместно в форме минералов-сложных веществ, так и в самородном состоянии- в Италии, Японии, США, Туркмении и некоторых других странах.Простое вещество А при кипячении с концентрированной азотной кислотой образует сильную кислоту Б, при кипячении концентрированного раствора которой с А образуется газообразный продукт В. При реакции А с газом, который легче воздуха, образуется вещество Г, обладающее характерным запахом. При нагревании А выше 400 оС с веществом Д образуется смесь В и Г. Вещество В реагирует с раствором гидроксида натрия, давая в зависимости от концентрации два разных продукта содержащих элемент А. Вещество Г реагирует с концентрированной серной кислотой, в зависимости от условий образуя в числе продуктов либо В, либо смесь А и Б. Установите природу и назовите А, Б, В, Г, Д.Составьте уравнения реакций, описанных в задаче.
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}A –SБ -H2SO4В - SO2Г - H2SД - H2O{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}1) S+2HNO3 =>H2SO4 + 2NO2) H2SO4 +S=> 3SO2 +2 H2O3)S+H2 => H2S4)3S+2H2O = t>SO2 + 2H2S5) SO2 + 2NaOH => Na2SO3 +H2O6) H2S+H2SO4 =>2SO2 +2H2O7) H2S+H2SO4 =>S+SO2 + 2H2O