Презентация по химии Типы химических реакций-8 класс

Химия. 8 класс.Амирджанян Светлана Суреновнаучитель биологии и химии МБОУ «СОШ №1» г.Ивантеевка * 17.02.2016 Изучение нового материалаПервичное закрепление знаний и уменийПодведение итогов урока. РефлексияДомашнее задание ГлоссарийСписок литературыАктуализация опорных знаний Физические явления Химические явления 0 ошибок - «5» 1-2 ошибки – «4» 3-4 ошибки – «3» 5 и более – «2» по числу и составу исходных веществ и продуктов реакцииреакция соединенияреакция разложенияреакция замещенияреакция обменапо тепловому эффектуэкзотермическая реакцияэндотермическая реакция Реакция соединения – реакция, в ходе, которой из нескольких простых и сложных веществ образуется одно более сложное вещество.Взаимодействие оксида кальция с водойCaO + H2O = Ca(OH)2Взаимодействие оксида серы (IV) с водойSO2 + H2O = H2SO3 Горение оксида серы (IV)2SO2 + O2 = 2SO3 Реакция разложения – реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ.Электролиз воды2H2O = 2H2 + O2Разложение нитрата калия 2KNO3 = 2KNO2 + O2Разложение перманганата калия2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 Реакция замещения – реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества.Взаимодействие цинка с соляной кислотойZn + 2HCl = ZnCl2 + H2Взаимодействие натрия с водой2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓ Реакция обмена – реакция, в результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества.Взаимодействие растворов сульфата меди (II) и гидроксида калияCuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 Взаимодействие раствора гидроксида натрия с азотной кислотойNaOH + HNO3 = NaNO3 + H2OВзаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии (тепла).Горение фосфора в кислороде4P + 5O2 = 2P2O5 + Q кДж Горение этилового спиртаC2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + Q кДж Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии (тепла).Горение азота в атмосфере кислородаN2  + O2 = 2NO – Q кДжРазложение оксида ртути2HgO = 2Hg↓ + O2↑ – Q кДжГорение аммиака в кислороде4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O – Q кДж Определите тип химической реакции. Распределите предложенные вам уравнения, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.H2 + O2 = H2ONaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2OFe(OH)3 = Fe2O3 + H2OP2O5 + H2O = H3PO4 Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2OCa + H2O = Ca(OH)2 + H2CaCO3 = CaO + CO2Fe + HCl = FeCl2 + H2 Реакция соединения Реакция обмена Реакция разложения Реакция замещения Реакция соединения Реакция обмена Реакция разложения Реакция замещения 2H2 + O2 = 2H2O 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 CaCO3 = CaO + CO2 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 0 ошибок - «5» 1-2 ошибки – «4» 3-4 ошибки – «3» 5 и более – «2» Сделай вывод Что было трудно запомнить на уроке Что нового узнал на уроке Что вызвало интерес на уроке 1. 2. 3. 1. 2. 3. 1. 2. 3. Подумай, кого из одноклассников ты бы отметил за работу на уроке? Химическая реакция – процесс превращения исходных веществ в продукты реакций.Физические явления – явления, приводящие к изменению формы или агрегатного состояния вещества, но не приводящие к образованию новых веществ.Химические явления – явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами. Электролиз – процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока.Горение – физико-химический процесс, при котором превращение вещества сопровождается интенсивным выделением энергии (тепла).Коэффициенты – оказывают количество молекул данного вещества.Индексы – показывают количество атомов элемента в веществе.Уравнения реакций – условная запись химической реакции посредством химических формул и математических знаков. Габриелян О. С. Химия. Неорганическая химия. 8 класс : учеб, для общеобразоват. уч­реждений / О.С.Габриелян, изд. - . : Дрофа, 2015. - 176 с.: ил.Брейгер, Л. М. Нестандартные уроки. Химия. 8, 10, 11 классы / Л. М. Брейгер. - Вол­гоград : Учитель, 2004http://www.nachalka.com/book/export/html/1325http://www.youtube.com/watch?v=Le3Jxjx7ABshttp://www.himikatus.ru/art/nvideo_neorg/razlojenem.phphttp://www.himikatus.ru/art/nvideo_neorg/gorenieamm.phphttp://yandex.ru/yandsearch?text=%D1%http://images.yandex.ru/yandsearch?stype=image&lr=51&noreask=1&source=psearch&text=%D1%84%