Презентация по химии на тему Фосфор может быть использована для изучения темы Подгруппа азота в 9 класе.

P Составьте схему строения и электронную конфигурацию атома фосфора.Степени окисления фосфора:-3, 0, +3, +5.Определите степени окисления в следующих веществах: P2O5 ,Ca3(PO4)2 , H3PO3, P2O3, РН3, H3PO4. ФосфорБелый Красный Чёрный фосфор Р4 фосфор Р2 фосфор Р∞ Аллотропия- существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам. Открыт в 1669 г. немецким алхимиком Хеннигом Брандом.В 1847 г. немецкий химик Шреттер получил новую разновидность элемента №15 – красный фосфор, а уже в 1934 г. американский физик П. Бриджмен выделил похожий на графит черный фосфор. Молекулярная кристаллическая решёткаБесцветные, прозрачные кристаллы, желтеющие на свету Растворим в органических растворителях Сильнодействующий ядОкисляется на воздухеtпл=44,10С «Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. - Фосфор, – сказал я». Атомная кристаллическая решётка Мелкие, кристаллические пластинки, красно-фиолетового цветаМедленно окисляется на воздухеНе ядовитTпл = 585 °С Атомная кристаллическая решётка Твердое, слоистое вещество, похожее на графитПроводит электрический ток Tпл =1000 °С 1. Взаимодействует с неметаллами, при этом проявляет степени окисления +3, +5:P + O2 → P + S → P + Cl2 → Допишите уравнения, составьте электронный баланс. 2. Взаимодействует с металлами , образуя фосфиды:P + Ca → P + Mg → P + Na → Допишите уравнения реакций, составьте электронный баланс. 3. Взаимодействует со сложными веществами:Реакция окисления происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:…P + ...KClO3 → …KCl + ...P2O5 В промышленности фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом(С) и песком (SiO2) при температуре 1500 °С: Ca3(PO4)2 + …C + …SiO2 → …P + …CO↑ + …CaSiO3. 1. Расставьте степени окисления в соединениях, назовите данные вещества:НPO3, PH3, Na2НPO4, AlP , КH2PO4, PCl5. 2. Осуществите данные превращения, составьте электронный баланс:Р → Са3P2 → PH3 → P2O5