Урок — путешествие в страну кислот Кислоты. Состав и свойства кислот.

Автор работы: Данилко Марина Владимировна –учитель химии 1 квалификационной категорииМБОУ СОШ№1 г. Кедрового Томской области МБОУ СОШ№1 г. Кедровый Томской области ЦЕЛИ УРОКА: дать определение кислотам рассмотреть состав и классификацию кислот физические свойства кислот научиться определять степени окисления элементов и зарядов ионов кислот ознакомиться с формулами и названиями основных неорганических кислот. Девиз урока “Учение с увлечением!” Проверим готовность к путешествию:С какими классами неорганических веществ вы знакомы? Как можно определить степени окисления атомов химических элементов в бинарных соединениях? SO2 , Na2О3) Каков тип химической связи в молекулах оксидов и в молекулах оснований? 4) CaO, NaOH, HCI, Cu(OH)2 , H2SO4 , AL2O3, K2O, H2CO3 , AI(OH)3 – выбрать формулы оксидов и оснований Девиз урока “Учение с увлечением!” ОКСИДЫCaOAI2O3K2O ОСНОВАНИЯNaOHCu(OH)2AI(OH)3 HCI H2SO4 H2CO3 “Красный глаз глядит в упор –Это строгий светофор”. 1 остановка - Информационная Слово « кислота» и « кислый» имеют один корень. В природе встречается много кислот: Щавелевая Яблочная Лимонная Уксусная ( уксус) Муравьиная Молочная 1 остановка - Информационная УКСУСНАЯ КИСЛОТА Образуется при скисании вин “винный уксус”, для изготовления синтетического (ацетатного) волокна, в кожевенной и текстильной промышленности, а также в кулинарии и для консервирования продуктов 1 остановка - Информационная СЕРНАЯ КИСЛОТА Серная кислота – бесцветнаяжидкость, вязкая, как масло, не имеющая запаха, почти вдвое тяжелее воды. Серная кислота поглощает влагу из воздуха и других газов. Это свойствосерной кислоты используют для осушения некоторых газов. H2SO4 1 остановка - Информационная АЗОТНАЯ КИСЛОТА Азотная кислота (HNO3 ) - бесцветная дымящаяся жидкость с резким раздражающим запахом, хорошо растворяется в воде. Это очень сильная кислота, вызывает сильную коррозию металлов, используется для получения удобрений и взрывчатых веществ. 2 остановка - Определительная ? Что общего в составе названных кислот? HCI H2SO4 H2CO3 Входит водород (Н)Вся остальная часть – кислотный остаток Состав кислот: Названия кислот Формулы кислот Соляная HCI Серная H2SO4 Сернистая H2SO3 Сероводородная H2S Азотная HNO3 Азотистая HNO2 Кремниевая H2SiO3 Угольная H2CO3 Фтороводородная (плавиковая) HF Йодоводородная HI Бромоводородная HBr Фосфорная H3PO4 – ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ. 1) по числу атомов водорода ( т.е. по основности): Классификация кислот КИСЛОТЫ одноосновные HCl HNO3 двухосновные H2S H2SO4 трехосновные H3PO4 2) по наличию кислорода в кислотном остатке : Классификация кислот КИСЛОТЫ бескислородные HF HCl HBr H2S кислородсодержащие HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 Классификация кислот 3) по растворимости: КИСЛОТЫ растворимыеHCIH2SO4 нерастворимыеН2SiO3 ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ.  Классификация кислот 4) по происхождению: НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ. Определение степени окисления атомов химических элементов. Суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю, а степень окисления (H )+ 1 и (О) – 2 H2+1S x O4-2 ПРИМЕР: H2SO4 +1 2 = +2 - 2 4 = - 8 Т.к. сумма степеней окисления равна нулю, значит степень окисления серы S+6 ! кислота H2+1S +6 O4-2 оксид S+6O3-2 Выполнить задание: Составить формулы оксидов, соответстующие следующим кислотам: H2SiO3 HNO2 H3PO4 H2SO3 SiO2 N2O5 P2O5 SO2 По формулам кислот можно определить и общий заряд, который имеют кислотные остатки: Заряд кислотного остатка всегда отрицателен и равен числу атомов водорода в кислоте. Число атомов водорода в кислоте называется основностью. ! Например: HCl1-, HNO31-H2SO42-, H2S2-H3PO4, ион PO43- Физические свойства кислот. При обычных условиях могут быть твёрдыми веществами ( фосфорная H3PO4 , кремниевая H2SiO3 ) и жидкими (H2SO4 , HCI) Все кислоты кислые на вкусГазы HCI, HBr , H2S в водных растворах образуют соответствующие кислотыУгольная H2CO3 и сернистая H2CO3 кислоты существуют только в водных растворах H2CO3 CO2 + H2O H2SO3 SO2 + H2OТип химической связи – ковалентная полярная 3 остановка - Дегустационная Знакомство с ПТБ при работе с кислотами 1) Серная кислота обугливает древесину, кожу, ткани. ОПЫТ: Что произойдет, если к сахару добавить концентрированную серную кислоту? Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества. 3 остановка - Дегустационная Знакомство с ПТБ при работе с кислотами Серная кислота обугливает древесину, кожу, ткани.2) Обугливание лучинки – химическая реакция.3) При растворении серной кислоты нужно вливать её тонкой струйкой в воду и перемешивать 4 остановка - Экспериментальная. Названиеиндикатора Нейтральнаясреда Щелочная среда Кислая среда Лакмус Фиолетовая Синяя Красная Метилоранж. Оранжевая Жёлтая Красно-Розовая Фенолфталеин Бесцветная Малиновая Бесцветная Лабораторная работа 1: “Действие кислоты на индикаторы”. Пробирки:№ 1 ( кислота) +№ 2 ( кислота) +№ 3 ( кислота) + Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды: красная Красно-розовая бесцветная лакмус метилоранж фенолфталеин 4 остановка - Экспериментальная. Названиеиндикатора Нейтральнаясреда Щелочная среда Кислая среда Лакмус Фиолетовая Синяя Красная Метилоранж. Оранжевая Жёлтая Красно-Розовая Фенолфталеин Бесцветная Малиновая Бесцветная Лабораторная работа 2: “Действие лакмуса на кусочек яблока”. Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды: + лакмус краснеет «Крестики - нолики». Выигрышный путь – формулы кислот NaOH CaCO3 MgO HNO3 H2SiO3 HCl H2O P2O5 Ca(OH)2 В начало Задания на закрепление: 1) Дать характеристику кислот по плану: (соляной, кремниевой) Формула Наличие кислорода Основность Растворимость Степень окисления элементов, образующих кислот Заряд иона 2) Выписать отдельно формулы кислородсодержащих и бескислородных кислот: HBr, H2S , HNO3 , H2SO4 , H2CO3 , HNO2 , H3PO43) Вычислить Mr азотной кислоты и определит массовые доли элементов в соединении Домашнее задание:§ 8.1, учить формулы и названия кислот, подготовка к химическому диктанту.