Презентация Лекция с ошибками Соли к уроку химии на тему Соли (9 класс)

СолиNaClNaHCO3CuSO4CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4 ЛекцияЧасть I Лекция с ошибками СолиNaClNaHCO3CuSO4CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4 ЛекцияЧасть I Найди 3 ошибки в I части лекции Соли – это вещества, молекулы которых состоят из атомовметалла и кислотного остаткаNaClCuSO4NiSO4CoSO4 МеталлыNaFeCuНеметаллыHSOОксидыCuOH2OCO2ОснованияNaOHCu(OH)2Fe(OH)3КислотыHClH2SO4HNO3СолиNaClCuSO4H3PO4Из всех неорганических соединений соли являются наиболее многочисленным классом веществ Соли – это твёрдые вещества ионного строения, которые отличаются друг от друга по цвету и растворимостиАБВГДЕА – медный купоросБ – дихромат калияВ – жёлтая кровяная сольГ – перманганат калияД – хлорид натрияЕ – нитрат никеля В начале XIX в. шведский химик Й. Берцелиус предложил рассматривать соли как продукты реакции кислот с основаниями или как соединения, полученные замещением атомов водорода в кислоте на металлПо этому признаку различают средние, кислые и основные солиЙ. Берцелиус это продуктыполного замещения атомов водорода в кислоте на металлэто продуктынеполного замещения атомов водорода в кислоте на металлэто продуктынеполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остатокNaHCO3CaCO3Ca3(PO4)2NaClNH4HCO3Ca(HCO3)2(CuOH)2CO3 СолиNaClNaHCO3CuSO4CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4 ЛекцияЧасть II Найди 4 ошибки в II части лекции  Минерал, представляющий собой хлорид натрия, называется «каменная соль» или «галит»В быту эта соль известна под названием «поваренная» Средние солиХлорид натрия NaCl Без этой соли невозможна жизнь растений, животных и человека, так как она обеспечивает важнейшие физиологические процессы в организмахСредние солиХлорид натрия NaClв желудке образует соляную кислоту, без которой было бы невозможно переваривание и усвоение пищив крови человека и животных соль создаёт необходимые условия для существования эритроцитов, которые переносят углекислый газ по организму O2O2O2H2SO4 «Хлеб да соль» — вот одно из пожеланий, которым русские люди с давних пор обменивались друг с другом во время приёма пищи, подчёркивая равноценное с хлебом значение соли. Хлеб и соль стали символом гостеприимства и радушия русской нацииСредние солиХлорид натрия NaCl Соль образует мощные отложенияВ Соль-Илецке, например, толщина пласта соли превышает 1,5 км,Местами она выходит на поверхность Соли, находящейся в озере Баскунчак в Астраханской области, хватит нашей стране на 400 летСолью, извлечённой из Мирового океана, можно было бы засыпать всю сушу земного шара слоем 130 мСредние солиХлорид натрия NaCl Хлорид натрия — это не только консервант продуктов и обязательный атрибут обеденного стола, но также и ценное химическое сырьё Средние солиХлорид натрия NaCl С помощью электролиза расплава или раствора хлорида натрия получают нужные для неорганического синтеза вещества: натрий, хлорСредние солиХлорид натрия NaClСхема установки для получения металлического натрияNaCl2NaCl2NaCl Na + Cl2эл. ток Карбонат кальция СаСO3 — это не только меловые или известковые горы, но также замечательный отделочный материал — мрамор, который является материалом скульпторов Геологи называют этот минерал кальцитомКарбонат кальция CaCO3Средние солиМеловые горыТадж_Махал, г. Агра, ИндияXVII векМ.М. Антокольский«Царь Иоанн Васильевич Грозный, 1857 Моллюски, раки, простейшие строят покровы своего тела —раковины, которые за миллионы лет образовали мощные пласты известнякаСредние солиКарбонат кальция Ca(CO3)2Яйца птиц защищены известковой скорлупой, которая есть не что иное, как карбонат кальция Кораллы — образуют в тропических океанах острова-атоллы или коралловые рифы. Наиболее известен австралийский Большой Барьерный риф Фосфат кальция — это вещество, образующее скелет позвоночныхФосфат кальция входит в состав апатитов и фосфоритов, которые являются сырьём для производства фосфора и фосфорных удобренийСредние солиФосфат кальция Са3(РO4)2 АпатитФосфорит СолиNaClNaHCO3CuSO4CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4 ЛекцияЧасть III Найди 1 ошибку в III части лекции Известен под названием питьевая или пищевая сода Используется как разрыхлитель теста при выпечке хлеба и изготовлении кондитерских изделий производстве безалкогольных напитковискусственных минеральных вод в огнетушителяхКислые солиГидрокарбонат натрия NaHCO3 Применение гидрокарбоната натрия в качестве разрыхлителя теста основано на реакции, уравнение которой:2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ Н2Oа гидрокарбоната аммония на реакции, уравнение которой:NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑ + H2OБолее эффективна в качестве разрыхлителя теста соль гидрокарбонат натрия. При его разложении образуются только газообразные вещества — тесто становится пышным и не содержит содыКислые солиГидрокарбонат натрия NaHCO3Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 составная часть многих минеральных вод и источник неприятностей, связанных с временной жёсткостью водытакже эта соль участвует в образовании замечательно красивых природных колонн — украшений пещер — сталактитов и сталагмитовКислые солигидрокарбонат кальция Са(НСO3)2 СолиNaClNaHCO3CuSO4CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4 ЛекцияЧасть IV Найди 1 ошибку в IV части лекции более известный под названием «малахит» — красивейший минерал изумительного зелёного цветаМалахит — это неодушевлённый герой знаменитых уральских сказов П. БажоваВспомните хотя бы его «Малахитовую шкатулку», «Хозяйку Медной горы»Кислые солигидроксокарбонат меди (II) (СuОН)2СO3, В отличие от кислых солей, почти все осно́вные соли в воде нерастворимы СолиNaClNaHCO3CuSO4CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4 ЛекцияЧасть V Найди 1 ошибку в V части лекции Соль + кислотаОбщие свойства солейСоль + щёлочь Соль + металлГидролиз солейСоль + сольУсловием такой реакции является выпадение осадкаСaCl2 + H2SO4   CaSO4 + 2HCl             CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2+ Na2SO4     CuSO4  + Fe   Cu + FeSO4      AgNO3 + KCl   AgCl  + KNO3Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, AuГидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролитаFeCl2 + HOH Fe(OH)Cl + HCl Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH-  FeOH+ + 2Cl- + Н+Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu При проведении эксперимента для доказательства состава какой-либо соли (определения катиона и аниона, образующих эту соль) используют качественные реакцииРеагентами на данный катион и данный анион часто выступают другие солиНапример, чтобы доказать состав хлорида бария, необходимо провести качественную реакцию на катион Ва2+ с раствором сульфата натрия:ВаСl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl Ва2+ + SO2-4 = BaSO4↓и качественную реакцию на хлорид-анион Сl- с раствором нитрата серебра:ВаСl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓Сl- + Ag+ = AgCl↓Общие свойства солей Проверь, как справился с заданием СолиNaClNaHCO3CuSO4CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4 ЛекцияЧасть I Найди 3 ошибки в I части лекции МеталлыNaFeCuНеметаллыHSOОксидыCuOH2OCO2ОснованияNaOHCu(OH)2Fe(OH)3КислотыHClH2SO4HNO3СолиNaClCuSO4H3PO4Из всех неорганических соединений соли являются наиболее многочисленным классом веществ МеталлыNaFeCuНеметаллыHSOОксидыCuOH2OCO2ОснованияNaOHCu(OH)2Fe(OH)3КислотыHClH2SO4HNO3СолиNaClCuSO4K3PO4Из всех неорганических соединений соли являются наиболее многочисленным классом веществБез ошибок это продуктыполного замещения атомов водорода в кислоте на металлэто продуктынеполного замещения атомов водорода в кислоте на металлэто продуктынеполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остатокNaHCO3CaCO3Ca3(PO4)2NaClNH4HCO3Ca(HCO3)2(CuOH)2CO3 это продуктыполного замещения атомов водорода в кислоте на металлэто продуктынеполного замещения атомов водорода в кислоте на металлэто продуктынеполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остатокNaClCaCO3Ca3(PO4)2NaHCO3NH4HCO3Ca(HCO3)2(CuOH)2CO3Без ошибок СолиNaClNaHCO3CuSO4CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4 ЛекцияЧасть II Найди 4 ошибки в II части лекции Без этой соли невозможна жизнь растений, животных и человека, так как она обеспечивает важнейшие физиологические процессы в организмахСредние солиХлорид натрия NaClв желудке образует соляную кислоту, без которой было бы невозможно переваривание и усвоение пищив крови человека и животных соль создаёт необходимые условия для существования эритроцитов, которые переносят углекислый газ по организму O2O2O2H2SO4 Без этой соли невозможна жизнь растений, животных и человека, так как она обеспечивает важнейшие физиологические процессы в организмахСредние солиХлорид натрия NaClв желудке образует соляную кислоту, без которой было бы невозможно переваривание и усвоение пищив крови человека и животных соль создаёт необходимые условия для существования эритроцитов, которые переносят кислород по организму O2O2O2HClБез ошибок С помощью электролиза расплава или раствора хлорида натрия получают нужные для неорганического синтеза вещества: натрий, хлорСредние солиХлорид натрия NaClСхема установки для получения металлического натрияNaCl2NaCl2NaCl 2Na + Cl2эл. ток С помощью электролиза расплава или раствора хлорида натрия получают нужные для неорганического синтеза вещества: натрий, хлорСредние солиХлорид натрия NaClСхема установки для получения металлического натрияNaCl2NaCl2NaCl 2Na + Cl2эл. токБез ошибок Моллюски, раки, простейшие строят покровы своего тела —раковины, которые за миллионы лет образовали мощные пласты известнякаСредние солиКарбонат кальция Ca(CO3)2Яйца птиц защищены известковой скорлупой, которая есть не что иное, как карбонат кальция Кораллы — образуют в тропических океанах острова-атоллы или коралловые рифы. Наиболее известен австралийский Большой Барьерный риф Моллюски, раки, простейшие строят покровы своего тела —раковины, которые за миллионы лет образовали мощные пласты известнякаСредние солиКарбонат кальция CaCO3Яйца птиц защищены известковой скорлупой, которая есть не что иное, как карбонат кальция Кораллы — образуют в тропических океанах острова-атоллы или коралловые рифы. Наиболее известен австралийский Большой Барьерный рифБез ошибок СолиNaClNaHCO3CuSO4CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4 ЛекцияЧасть III Найди 1 ошибку в III части лекции Применение гидрокарбоната натрия в качестве разрыхлителя теста основано на реакции, уравнение которой:2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ Н2Oа гидрокарбоната аммония на реакции, уравнение которой:NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑ + H2OБолее эффективна в качестве разрыхлителя теста соль гидрокарбонат натрия. При его разложении образуются только газообразные вещества — тесто становится пышным и не содержит содыКислые солиГидрокарбонат натрия NaHCO3Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 Кислые солиПрименение гидрокарбоната натрия в качестве разрыхлителя теста основано на реакции, уравнение которой:2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ Н2Oа гидрокарбоната аммония на реакции, уравнение которой:NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑ + H2OБолее эффективна в качестве разрыхлителя теста соль гидрокарбонат аммония. При его разложении образуются только газообразные вещества — тесто становится пышным и не содержит содыГидрокарбонат натрия NaHCO3Гидрокарбонат аммония NH4HCO3Без ошибок СолиNaClNaHCO3CuSO4CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4 ЛекцияЧасть IV Найди 1 ошибку в IV части лекции более известный под названием «малахит» — красивейший минерал изумительного зелёного цветаМалахит — это неодушевлённый герой знаменитых уральских сказов П. БажоваВспомните хотя бы его «Малахитовую шкатулку», «Хозяйку Медной горы» Кислые солигидроксокарбонат меди (II) (СuОН)2СO3, В отличие от кислых солей, почти все осно́вные соли в воде нерастворимы более известный под названием «малахит» — красивейший минерал изумительного зелёного цветаМалахит — это неодушевлённый герой знаменитых уральских сказов П. БажоваВспомните хотя бы его «Малахитовую шкатулку», «Хозяйку Медной горы»Основные солигидроксокарбонат меди (II) (СuОН)2СO3, В отличие от кислых солей, почти все осно́вные соли в воде нерастворимыБез ошибок СолиNaClNaHCO3CuSO4CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4 ЛекцияЧасть V Найди 1 ошибку в V части лекции Соль + кислотаОбщие свойства солейСоль + щёлочь Соль + металлГидролиз солейСоль + сольУсловием такой реакции является выпадение осадкаСaCl2 + H2SO4   CaSO4 + 2HCl             CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2+ Na2SO4     CuSO4  + Fe   Cu + FeSO4      AgNO3 + KCl   AgCl  + KNO3Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, AuГидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролитаFeCl2 + HOH Fe(OH)Cl + HCl Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH-  FeOH+ + 2Cl- + Н+Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Соль + кислотаОбщие свойства солейСоль + щёлочь Соль + металлГидролиз солейСоль + сольУсловием такой реакции является выпадение осадкаСaCl2 + H2SO4   CaSO4 + 2HCl             CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2+ Na2SO4     CuSO4  + Fe   Cu + FeSO4      AgNO3 + KCl   AgCl  + KNO3Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, AuГидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролитаFeCl2 + HOH Fe(OH)Cl + HCl Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH-  FeOH+ + 2Cl- + Н+Zn + Cu2+ → Zn2+ + CuБез ошибок