Презентация к уроку по химии 9 класс Оксид азота (II) и оксид азота (IV).Азотная кислота, строение молекулы и получение. Общие с другими кислотами свойства азотной кислоты.

Оксид азота(II) Оксид азота(IV)Азотная кислота, строение молекулы и получение. Общие с другими кислотами свойства азотной кислоты Оксиды азота N2OОксид азота (I)Веселящий газ N2O5 Оксид азота(V) Азотный ангидрид N2O3Оксид азота(III)Азотистый ангидрид NOОксид азота (II)Окись азотаNO2Оксид азота(IV)Диоксид азотаСолеобразующийКислотный Бесцветный газ ,не растворим в воде, без запаха N2 + O2 эл.разряд→ 2NOНе образует солей, легко окисляется2 NO+O2=2NO2↑Бурый газ , с резким запахом, удушливый, хорошо растворим в воде. 2NO2 + Н2O = НNО3 + HNO2,поскольку азотистая кислота неустойчива, при растворении в теплой воде образуется3NO2 + Н2O = 2НNО3 + NO↑4NO2 + O2 + 2Н2О = 4НNО3.с щелочами образует смесь нитратов и нитритов2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O «Лисий хвост» на металлургическом комбинате. Строение молекулы азотной кислоты Молекулярная формула HNO3Структурная формулаМасштабная модель Физические свойства Бесцветная, дымящаяся.При долгом стоянии на свету желтеет из-за частичного разложения. 4HNO3=2Н2О+ 4NO2↑+O2↑ В небольших количествах она образуется при грозовых разрядах и присутствует в дождевой воде. концентрированная азотная кислота обычно окрашена в желтый цвет летучая – на воздухе « дымит» неограниченно смешивается с водой Действие азотной кислоты на организм вдыхание паров азотной кислоты приводит к отравлению;попадание азотной кислоты (особенно концентрированной) на кожу вызывает ожоги;концентрированная азотная кислота при соприкосновении с органическими веществами вызывает пожары и взрывы. Получение В лаборатории:при этом получается дымящая азотная кислотаВ промышленности:1. Окисление аммиaка в NO в присутствии платинового катализатора:4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O+Q2. Окисление NO в NO2 на холоду под давлением (10 ат):2NO + O2 = 2NO23. Поглощение NO2 водой в присутствии кислорода:4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 +QМассовая доля HNO3 составляет около 60% NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 Химические свойства Общие с другими кислотами;Специфические свойства. Общие с другими кислотами: 1. Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионыHNO3 ↔ H+ +NO3-Изменяет окраску индикатора.2. Реагирует с основными оксидамиСuO+2 HNO3 → Cu(NO3)2 +H2O3. Реагирует с основаниямиHNO3 + KOH → KNO3 + H2O4. Реагирует с солями более летучих кислотNa2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 +H2CO3 cухая / \ H2О CO2 сегодня я узнал...было трудно…я понял, что…я научился…я смог…было интересно узнать, что…меня удивило…мне захотелось… ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕПАРАГРАФ 27, СТР. 92-93, ЗАД.4(Б),7 ИНТЕРАКТИВНЫЙ ТЕСТ РАЗМЕЩЕН НА ШКОЛЬНОМ САЙТЕ Спасибо за урок !